弱弱的問點(diǎn)有關(guān)氣體除以22.4的問題和PV=nRT這個(gè)公式.

范慧娟嘻嘻 2008-02-18 02:49:33 792 瀏覽

看到一公式氣體物質(zhì)的量(mol) = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/22.4 這是什么意思? 沒看懂比如我有 5 mol 的氫氣，那它的體積就是5*22.4 = 112? 單位是升??? 這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況又是什么? 1 atm 和 273 K°嗎? ---------------------------- ... 看到一公式氣體物質(zhì)的量(mol) = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/22.4 這是什么意思? 沒看懂比如我有 5 mol 的氫氣，那它的體積就是5*22.4 = 112? 單位是升??? 這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況又是什么? 1 atm 和 273 K°嗎? ---------------------------- PV=nRT p是氣壓，v是體積，n是氣體的質(zhì)量，T是溫度 K° R是什么? 有時(shí)候是0.082 有時(shí)候是8.031 ，怎么區(qū)別什么時(shí)候用哪個(gè)? 這個(gè)公式只能用在氣體上吧? 那溶液的計(jì)算公式有什么? 展開

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janelee0925 2008-02-19 00:00:00

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：0攝氏度，即273K。1個(gè)大氣壓。標(biāo)態(tài)下，5MOL為112升。n是物質(zhì)的量即mol。至于R么，和PVT的單位有關(guān)。具體區(qū)分參考高中物理書吧，給忘了。這個(gè)公式只能用在氣體上，用來表示氣體的體積隨溫度和氣壓的變化而變化的。

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螢h簱o聜z 2008-02-19 00:00:00

首先我想說一下，在我上高中的時(shí)候，標(biāo)準(zhǔn)狀況指1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，273K，在這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體應(yīng)該是Z接近理想氣體的（氣體分子之間沒有相互作用力）這時(shí)1MOL氣體的體積可以看作是22.4L，所以：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/22.4＝氣體物質(zhì)的量(mol) 至于你說的PV=nRT R單位不同數(shù)值也就不同，0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）但上了大學(xué)以后，老師一般就不再讓你使用氣體物質(zhì)的量(mol) = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/22.4 這個(gè)公式了，因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生很大誤差，推導(dǎo)體積等問題時(shí)候，要以PV=nRT來計(jì)算，必要時(shí)候要加以修正。至于溶液的計(jì)算上面仁兄的說法就對(duì)。希望對(duì)你有幫助！

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圣德菜籽兒 2016-12-02 02:29:36

氣體物質(zhì)的量(mol) = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/22.4 首先你要理解其中的22.4，即氣體的摩爾體積，特別強(qiáng)調(diào)它的單位：L/mol，也就是說標(biāo)況下（1atm，0攝氏度），在這個(gè)條件下呈氣態(tài)的物質(zhì)，每摩爾所占的體積是22.4L。理解了這句話就能理解上面的公式了。（公式中22.4是常數(shù)，知一求一）從上面可以看出，這個(gè)公式適用的條件：一，必須在標(biāo)況下，二，必須是呈氣態(tài)的物質(zhì)，也就是說只適用于氣體的計(jì)算 ---------------------------- PV=nRT 這個(gè)公式叫理想氣體狀態(tài)方程，理解字面意思，適用于氣體，而且是理想氣體，（對(duì)理想氣體的規(guī)定雖不難理解，但你只要知道在中學(xué)階段，除了特意考察，可以都認(rèn)為是理想氣體），公式中的R是常數(shù)，它的數(shù)值取決于他的單位，是0.082 KJ/（K.mol）或8.314J/（K.mol）在溶液中沒有類似形式的計(jì)算公式，溶液濃度C=溶質(zhì)物質(zhì)的量n/溶液的體積V 上面的知識(shí)都很基礎(chǔ)，相信你只要耐心的看幾遍課本作幾個(gè)練習(xí)題就能懂了，祝好運(yùn)

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