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  亦舊亦久mln 2010-06-08 00:00:00

  不知道你下載學(xué)了化學(xué)反應(yīng)平衡原理沒有。指示劑是發(fā)生反應(yīng)，可那是個動態(tài)平衡。耐心點，看了下面的原理你慢慢理解就明白了。 酸堿指示劑的變色原理： 酸堿指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱堿，那么在不同的酸堿性溶液中，它們的電離程度就不同，于是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液制成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在制作時，已將指示劑混合液調(diào)至弱酸性，并不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應(yīng)時，使用酸堿指示劑只能用2～3滴，也是因為酸堿指示劑都是有機酸或有機堿，用多了會增大誤差的。 石蕊和酚酞都是酸堿指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液里，隨著溶液酸堿性的變化，指示劑的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而顯示出不同的顏色。 石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能發(fā)生如下電離： HL紅色 H+ L-藍(lán)色 在酸性溶液里，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在堿性溶液里，上述電離平衡向右移動，藍(lán)色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍(lán)色；在中性溶液里，紅色的分子和藍(lán)色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。 石蕊能溶于水，且能溶于酒精，變色范圍是pH 5.0～8.0> 酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中H+濃度的減小，OH-濃度的增大，酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，并進(jìn)一步電離成紅色離子這個轉(zhuǎn)變過程是一個可逆過程，如果溶液中H+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈無色，當(dāng)溶液中H+濃度降低，濃度升高時呈紅色。酚酞的變色范圍是pH 8.0～10.0。 酚酞的醌式或醌式酸鹽，在堿性介質(zhì)中是很不穩(wěn)定的，它會慢慢地轉(zhuǎn)化成無色的羧酸鹽式因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實驗時，要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液。

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  傷心射手v 2010-06-08 00:00:00

  指示劑也是一種酸或者堿，它們在水中與H+或者OH-結(jié)合時可以形成不同的顏色，因此可以指示顏色。反應(yīng)后自身結(jié)構(gòu)會改變的，但在pH改變后它可以變回來

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  紫水晶_楚楚76 2010-06-09 00:00:00

  我們每次加入的酸堿指示劑的量很少，就幾滴，不可能把酸或堿中的氫離子或氫氧根離子全部消耗，肯定會保持原有的化學(xué)性質(zhì)！

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