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  846333114 2017-12-15 10:00:14

  稱量20克固體氫氧化鉀定容到100毫升，如果要求精確的話，Z好用容量瓶定容。

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  fafafawfawf33 2018-03-14 21:48:36

  1、首先計算出氫氧化鉀和水的比例。 例如配制溶液100g，那么需要氫氧化鉀20g，水80g。 2、然后用天平稱量20g的氫氧化鉀和80g的水。 3、然后將氫氧化鉀緩慢加入到水中，用玻璃棒緩慢攪拌，直至均勻。 在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配制成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液。 計算公式 一、用液體試劑配制： 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積 ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積 二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量相等原則得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積 C2：稀釋后的濃度 V2：稀釋后體積 2、用固體試劑配制 公式：m=C×V×M/1000 m:需稱取的質(zhì)量 C：欲配溶液濃度 V：欲配溶液體積 M：摩爾質(zhì)量 3、用液體試劑配制 公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積 d：比重 a：原溶液百分濃度 c：物質(zhì)的量濃度 M：相對分子質(zhì)量 操作步驟 1.計算：n=m/M ， c=n/v ，p=m/v 例：實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.稱量或量?。汗腆w試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。 3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。 4.復溫：待溶液冷卻后移入容量瓶。 5.轉(zhuǎn)移（移液）：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。 6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入到容量瓶中。 7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由于容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼好標簽。 注意事項： 1.氫氧化鈉為堿性化學物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕，實驗時Z好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。 2.要注意計算的準確性。 3.注意移液管的使用。 4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。 5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（或摩爾分數(shù)）），放到相應的試劑柜中。

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