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  愛李煒2010 2012-06-11 00:00:00

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  nicole2011sam 2012-06-12 00:00:00

  diyi單元 走進化學世界 一、重要的人名 門捷列夫——元素周期律、元素周期表。 拉瓦錫——Z先測得空氣中氧氣占1/5 張青蓮——測量相對原子質量 侯德榜——制堿工業(yè)（純堿生產(chǎn)） 二、物質的變化 物理變化——沒有其它物質生成的變化， 化學變化——有其它物質生成的變化。 三、物質的性質 物理性質——不需化學變化就可表現(xiàn)出的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等 化學性質——在化學變化中表現(xiàn)出的性質。如能發(fā)生什么反應、氧化性、還原性、腐蝕性、穩(wěn)定性、助燃性、可燃性等 四、人體呼出的氣體：比吸入的空氣中含氧氣 少，二氧化碳、水蒸氣 多。 五、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） 1、火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度Z高） 2、火焰溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先變黑；結論：外焰溫度Z高 3、檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧； CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁； 4、熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 。 六、儀器 1、能給固體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等 2、能給液體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯（要墊石棉網(wǎng)）和 燒瓶（要墊石棉網(wǎng)）等。 3、不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 等。 4、測容器－－量筒：量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的Z低處保持水平。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 5、稱量器－－托盤天平：（一般能精確到0.1克。） 注意點：①先調零 ②稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 ③稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。⑤稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 6、加熱器皿－－酒精燈 ①放置：酒精燈不用時應蓋上燈帽； ②點燃：用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； ③熄滅：熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 ④容量：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，酒精量為酒精燈容積的2/3～1/4 。 ⑤火焰：酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度Z高，用酒精燈的外焰加熱物體。 ⑥事故：如果酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 7、夾持器－－鐵夾、試管夾：鐵夾應夾在距試管口近1/3處。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾在距試管口近1/3處。 8、加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗 長頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 七、藥品取用的原則 1、三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑。 2、節(jié)約用量：按所需取用藥品。如沒有說明用量，應取Z少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體取1~2mL為宜。 3、剩余藥品：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。廢棄物倒在廢液缸里。 4、事故處理：濃酸沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；濃堿沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。 八、固體藥品取用 1、盛放儀器：固體藥品一般放在廣口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、取用儀器：粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽，塊狀藥品：用鑷子夾取 3、取用方法：將試管橫放，塊狀固體放試管口，將試管豎立。（一橫二放三豎立） 九、液體藥品取用 1、液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） 2、向試管中傾倒液體的方法（塞子、標簽、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免藥品被污染）；標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。將瓶口緊靠試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 3、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免乳膠頭被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 十、物質的加熱 1、加熱固體時，試管口應略向下傾斜，先來回移動酒精燈使試管均勻受熱（預熱），再集中加熱。鐵夾應夾在距試管口近1/3處。 2、加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管與桌面約成450角，先使試管均勻受熱，然后對著液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，切不可將試管口對著自己或他人。 十一、儀器的洗滌 1、玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 3、玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 4、試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 十二、連接儀器及氣密性檢查 連接：玻璃管與乳膠管、玻璃管與橡膠塞連接時，要先將玻璃管一端用水潤濕。 氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，片刻后，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，就說明裝置不漏氣。 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣中氧氣含量的測定 1、可燃物要求：紅磷要足量且產(chǎn)物是固體； 2、裝置要求：氣密性良好； 3、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積； 4、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水； 5、探究： ⑴液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ⑵能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 二、空氣的成分 氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03% 地殼中元素含量（名稱、符號）——氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe） 三、物質分類 混合物：含多種物質 純凈物：只含一種物質（能寫出化學式的） 單質：由一種元素組成的純凈物 化合物：由多種元素組成的純凈物 酸：解離出氫離子和酸根離子 堿：解離出金屬離子和氫氧根離子 鹽：解離出金屬離子和酸根離子 氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的純凈物 無機物：不含碳元素的化合物 有機物：大多數(shù)含碳元素的化合物（(不包括CO 四、空氣的污染及FZ CO2 、H2CO3 、 碳酸鹽 等) 1、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等； 2、計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 3、目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 4、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) ①四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 五、氧氣 1、物理性質：通常是無色無味的氣體（液體、固體為淡藍色），密度比空氣略大，不易溶于水。 2、化學性質：支持燃燒（助燃、氧化性），供給呼吸。 氧氣與下列物質反應現(xiàn)象 物質 現(xiàn)象 碳 在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底 硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒氣體 3、氧氣制法： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同，屬物理變化） 實驗室制氧氣藥品：過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀 制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連—查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已滿。 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，則為氧氣。 六、催化劑（觸媒）：一個改變，二個不變——改變其它物質的反應速率，本身的質量、化學性質不變。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 七、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。 八、化學反應基本類型 化合反應：多變一 A+B+ → C 分解反應：一變多 A → B+C+ 置換反應：單質、化合物，生成單質、化合物 A+BC → B+AC 復分解反應：兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物 AB+CD → AD+CB （中和反應：酸和堿的反應生成鹽和水，從屬于復分解反應） 第三單元 自然界的水 一、電解水的實驗 1、電源種類---直流電，加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強水的導電性 2、化學反應 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 檢驗H2：出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 3、結論：①水是由氫、氧元素組成的 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。 二、水污染 工業(yè)上廢氣、廢液、廢渣的任意排放， 工業(yè)三廢處理達標后排放； 農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理施用， 治理方法 化肥、農(nóng)藥要合理施用； 生活上污水的任意排放 生活垃圾集中處理后排放； 三、水凈化的方式 自來水廠：沉淀、過濾、吸附、消毒 家庭：煮沸（可同時將硬水變成軟水）實驗室：蒸餾（可同時將硬水變成軟水） 水的凈化效果由低到高的是 靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾（均為物理方法），其 中凈化效果Z好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 在沉淀中常加的絮凝劑是明礬，其作用是形成膠狀物，使雜質聚沉。 常用消毒劑有漂、氯氣、二氧化氯。 四、硬水和軟水 硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 加肥皂水攪拌后泡沫少，浮渣多。 軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。加肥皂水攪拌后泡沫多，浮渣少。 通過煮沸、蒸餾都能使硬水變成軟水。 五、過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（否則，過濾速度變慢）； “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（否則，濾液仍渾濁）， （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣（否則，濾液仍渾濁）； “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴飛濺） （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（防止濾紙破損） （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒（引流，防止液體濺出） 過濾后，濾液仍然渾濁的原因有: ⑴承接濾液的燒杯不干凈 ⑵傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ⑶濾紙破損 六、蒸發(fā) 注意點： （1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺 （2）當液體接近蒸干，出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來及高溫分解。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 第四單元 物質構成的奧秘 一、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質Z小粒子 原子是化學變化中的Z小粒子。 性質 體積、質量都??；不斷運動；有間隔。 聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 二、原子的構成： 相對原子質量（Ar）＝ 三、元素（熟記1---20號元素和金屬活動性順序表中元素的名稱和符號） 默寫：1---20號元素的名稱和符號 名稱：氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 符號：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 默寫：金屬活動性順序表中元素的名稱和符號 名稱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金 符號：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。 可見，元素種類是由質子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定（而不是核外電子數(shù)）。 元素化學性質是由它的原子的Z外層電子數(shù)決定的。 2、存在：地殼中元素含量（由大到小）氧、硅、鋁、鐵 ；海水中Z多元素為氧 ，金屬元素為 鈉；生物細胞中Z多元素為氧 ，金屬元素為鈣；有機物中必含碳 元素。 3、分類 元素 4、元素周期表 根據(jù)元素的原子結構和性質，把元素科學有序地排列起來，就得到元素周期表。 每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族。 四、離子 1、定義：帶電的原子或原子團 。 2、分類 陽離子：帶正電荷的原子或原子團 離子 陰離子：帶負電荷的原子或原子團 3、離子符號 氫離子：H+、 氧離子：O2- 、 鈉離子：Na+ 、 鎂離子：Mg2+ 、 氫氧根離子：OH-、 硝酸根離子：NO3- 、 銨根離子：NH4+ 硫酸根離子：SO42-、 碳酸根離子：CO32-。 五、化學用語的意義 1、元素符號（以H為例） 宏觀：氫元素 “H” “2H”——只有微觀：2個氫原子。 微觀：1個氫原子 “Fe”——鐵原子、鐵元素、單質鐵 2、化學式（以H2O為例） 宏觀：①水這種物質；②水是由氫元素和氧元素組成的， “H2O” 微觀：③1個水分子；④1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的 “3H2O”：3個水分子 3、化合價與離子符號 水中氧元素為負2價： H2O 氧離子：O2—（2— 表示每個氧離子帶2個單位負電荷） 單質中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零。 4、原子（離子）結構示意圖 ①③屬于原子，②④屬于離子，②④Z外層達到穩(wěn)定結構，②③ 屬于同種元素，②③ 屬于金屬元素。 六、相對分子質量的計算：（相對原子質量：氧---16、氫--- 1、 硫--- 32 、氮---14、碳---12） 1．相對分子質量（Mr ）=“各元素的相對原子質量×原子個數(shù)”之和 例：(NH4)2SO4的相對分子質量為=（14+1×4）×2+32+16×4=132 2．元素質量比=“相對原子質量×原子個數(shù)”之比 例：硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比為 N∶H∶O =14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12 硝酸銨（NH4NO3）中各原子的個數(shù)比為 N∶H∶O =2∶4∶3 3．元素質量分數(shù)=相對原子質量×原子個數(shù)/ 相對分子質量× 例：計算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的質量分數(shù)。 尿素的相對分子質量=12+16+（14+1×2）×2=60 氮元素的質量分數(shù)=14×2/60×≈46.7% 4. 物質質量與元素質量：A元素質量 == 物質質量×A% 例：計算100 Kg硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量。 硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80 氮元素的質量分數(shù)=14×2/80×=35% 氮元素的質量=100 Kg×35%=35 Kg 計算含氮元素的質量為70g的硝酸銨（NH4NO3）的質量。(70g /35% = 200 g) 第五單元 化學方程式 一、質量守恒定律 質 量 守 恒 定 律 內(nèi) 容 參加 化學反應的各物質的質量總和 ，等于反應后生成的 各物質的質量總和 。 原因 在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量都不變。 化學反應前后 宏觀：元素的種類、元素的質量、物質總質量 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量 宏觀：物質種類 微觀：分子種類 宏觀：元素的化合價 微觀：分子數(shù)目 二、如何正確書寫化學方程式 如 化 何 學 正 方 確 程 書 式 寫 概 念 用化學式表示化學反應的式子。 意 義 （讀 法） 表示反應物、生成物、反應條件； 表示各物質之間的質量 比； 微觀：表示反應物和生成物各種粒子的個數(shù)比。 讀法：（注意：“ + ”讀作和 ，“ ”讀作生成）。 書寫原則 ①以客觀事實為依據(jù)； ②遵守質量守恒定律。 書寫步驟 ①寫：寫出反應物和生成物的化學式； ②配：在式子左右兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)； ③等：把短線改成等號； ④注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)。（“↑”或“↓”）。 化學方程式意義（以2H2 + O2 點燃 2H2O為例）（H—1 ，O—16） 宏觀：①氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水 ②每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水 微觀：③每2個氫分子和1個氧分子反應，生成2個水分子 三、化學方程式計算 例：2g氫氣充分燃燒，可生成多少水？ ⑴ 解，設：生成水的質量為x ⑵ 2H2 + O2 點燃 2H2O ⑶ ⑷　　　　　?。? 　　　 x＝18g ⑸ 答：可生成18g水　 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 碳的單質有金剛石、石墨、C60 。所以，同種元素可以組成純凈物中的單質，也可組 成混合物。石墨變成金剛石屬于化學變化。 1、金剛石（C）： 無色，不導電。是自然界中Z硬的物質，可制鉆石、刻劃玻璃、鉆頭等。 2、石墨（C）： 深灰色，有導電性，潤滑性，是Z軟的礦物之一?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性質） 4、焦炭：用于冶鐵。 二、單質碳的化學性質 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性 2、可燃性： 完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 : C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2 2CO 3、還原性（用于冶煉金屬）： C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置換反應） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 C+CO2 2CO 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） ①發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 固體，加熱型，如高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 固液不加熱型，如用二氧化錳和過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。 ②收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 發(fā)生裝置：固液不加熱型，與制H2相同。 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性質 1、物理性質：通常是無色、無味的氣體（固態(tài)二氧化碳叫干冰，干冰易升華吸熱，做制冷劑），能溶于水，密度比空氣大。 2、化學性質： ⑴“三不”：一般情況下，不可燃，不助燃，不能供給呼吸。 ⑵與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解 ⑶與石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于檢驗二氧化碳） 用途：滅火、干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料（增強溫室植物的光合作用） 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） ⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2燃燒火焰顏色是：淡藍色；CO 、CH4燃燒的火焰是：藍色。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） ⑵還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） ⑶有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使氧氣不能與血紅蛋白結合。 六、碳酸鹽 1．碳酸鈣 [2．碳酸鈉、碳酸氫鈉 ] 主要成分為碳酸鈣的物質有大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼等 用熟石灰砌墻的全過程：①制生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ ②制熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2 ③在空氣中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 七、總結能生成二氧化碳的反應 化合反應： C + O2 CO2 、 2CO + O2 2CO2 分解反應： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 、 CaCO3 CaO+CO2↑ 置換反應： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑、3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 復分解反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑、K2CO3 +2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑ 有有機物參與的反應：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O 。 其它反應：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2、3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

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