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  狼無道enjoy 2011-01-01 00:00:00

  一般金屬的氧化物的水化物，就是堿，非金屬的氧化物的水化物就是酸，對于主族元素是這樣，副族里面有特殊情況，如：錳Z高價水化物是酸

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  suvyo201 2011-01-01 00:00:00

  和初中的一樣啊，帶氫離子的一般是酸，比如HCL，H2SO4；帶氫氧根的是堿，比如NaOH，KOH;鹽嗎，金屬陽離子帶酸根離子，或銨根離子帶酸根離子。為什么這麼問啊？高中化學(xué)和初中的很不一樣嗎？

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  天使旋律34689 2011-01-01 00:00:00

  酸：在水分子的作用下產(chǎn)生的陽離子全部有且全部是H+的是酸 比如 HCl H2SO4 在電離后會產(chǎn)生H+ CL- 陽離子是H+ 所以他是酸 堿：在水分子的作用下產(chǎn)生的陰離子是OH- 或產(chǎn)生的陽離子是NH4+的是堿 比如 NaOH，NH3.H2O 鹽：能電離出酸根離子 和金屬陽離子 比如CaCO3 NaCL等

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  lovelu0927 2011-01-01 00:00:00

  鹽在水溶液中，陰陽離子不與水反應(yīng)，堿陽離子能與氫氧根結(jié)合，酸則相反

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  pszhao6333 2011-01-01 00:00:00

  陽離子全部是H+的化合物是酸 陰離子全部是OH-的化合物是堿（NH4OH常寫作NH3·H2O) 陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的是鹽

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  平凡得小人 2011-01-01 00:00:00

  可以用ph試紙，但是ph試紙判斷出的知識該物質(zhì)的酸堿性。某些鹽可能是呈酸性也可能呈堿性。 除了用ph試紙，但是考試中常用來判斷是酸還是堿還是鹽的問題都是通過一些化學(xué)反應(yīng)來判斷的。通常是遵循如下規(guī)律，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和堿式鹽反應(yīng)生成另一種或多種鹽，堿和酸式鹽反應(yīng)生成鹽和水。。。而實際上考試中對這些規(guī)律的考察通常是考一些特例，基本上不會考那些很普通的。只要你做題的時候把那幾個特例記住了，基本上區(qū)分酸堿鹽就沒什么問題了。。

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