參與評論

評論

登錄后參與評論

全部評論(5條)

• 

  vfzapaaa64 2010-10-05 00:00:00

  我同意你的看法。有兩種情形：一、反應(yīng)剛開始的時(shí)候，各反應(yīng)氣體的分壓均為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，為保證這一點(diǎn)，充入密閉容器中的各反應(yīng)氣體必須為等物質(zhì)的量，且容器體積可變；二、反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各種氣體的分壓均為一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。我個(gè)人覺得這種情形只適合于物化中模型的討論，并不能在現(xiàn)實(shí)反應(yīng)中實(shí)現(xiàn)。不知道的回答能否令你滿意。

  贊(8)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論

• 

  青年夜 2010-10-04 00:00:00

  你有點(diǎn)理解錯(cuò)誤，不是每一組分分壓為100kPa，而是系統(tǒng)壓力為101.3kPa. 要保證理想狀態(tài)不是太難，只要與外界大氣壓平衡，溫度保持標(biāo)況下的溫度即可接近標(biāo)況.

  贊(8)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論

• 

  幸運(yùn)的YSL 2010-10-04 00:00:00

  氣體分壓是指假設(shè)從混合氣體系統(tǒng)中排除第i種氣體以外的所有其他氣體，而保持系統(tǒng)體積和溫度不變，此時(shí)氣體所具有的壓力，稱為混合氣體中第i種氣體的分壓。 研究是理論方面的，現(xiàn)實(shí)生活有差距。有理論就能舉一反三解決生活中的化工生產(chǎn)方面的問題。這在氣體pvt關(guān)系中有較為詳細(xì)的解決。

  贊(17)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論

• 

  螢h簱o聜z 2010-10-04 00:00:00

  某種氣體的分壓與它在混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，只要控制不同氣體的物質(zhì)的量就可以了

  贊(10)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論

• 

  ll310147605 2010-10-19 00:00:00

  狀態(tài)函數(shù)中熱力學(xué)能U及焓H和吉布斯自由能G等熱力學(xué)函數(shù)的值是無法確定的。為了便于比較不同狀態(tài)時(shí)它們的相對值，需要規(guī)定一個(gè)狀態(tài)作為比較的標(biāo)準(zhǔn)。所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是在指定溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力p下該物質(zhì)的狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。 對具體系統(tǒng)而言，純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是該氣體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力p(100kPa)下的狀態(tài)；[1]混合理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指任一氣體組分的分壓力為p的狀態(tài)；純液體（或純固體）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力p下的純液體（或純固體）。溶液中溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，是在指定溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力p，質(zhì)量摩爾濃度1 mol/kg的狀態(tài)。因壓力對液體和固體的體積影響恒很小，故可將溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)濃度改用c=1 mol/L代替。 應(yīng)當(dāng)注意的是，由于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)只規(guī)定了壓力p，而沒有指定溫度，所以與溫度有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)應(yīng)注明溫度。為了便于比較，國際理論和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）推薦選擇273.15K（0℃）作為參考溫度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾經(jīng)采用101.325kPa作為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的壓力。從手冊或?qū)Ｖ殚啛崃W(xué)數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)注意其規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，以免造成數(shù)據(jù)誤用。

  贊(14)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論