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- 笙調(diào)流光 2018-04-15 15:36:04
- 在電解池中，陰極發(fā)生的是得電子的反應(yīng).只可能包含以下情況： 1.溶液中陰離子得電子.這是很難進行的，因為溶液中陰離子受電場力作用，是離開陰極的，不太可能聚集在陰極發(fā)生得電子反應(yīng).而且陰離子得電子也很困難. 2.電極物質(zhì)得電子.這也不可能，因為電極材料都是惰性電極或其他金屬材料，都不能獲得電子. 所以只剩下第3種可能： 3.溶液中陽離子得電子.
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- 本人新高三，近兩天我們化學(xué)老師提出了一個關(guān)于電解池陽極、陰極的一種奇特的定義方法： “凡是產(chǎn)生陽離子，或者使得陰離子濃度減小的一極是陽極” “凡是產(chǎn)生陰離子，或者使得陽離子濃度減小的一極是陰極” 我個人感覺這個定義不是十分科學(xué)，但是我在高中... 本人新高三，近兩天我們化學(xué)老師提出了一個關(guān)于電解池陽極、陰極的一種奇特的定義方法： “凡是產(chǎn)生陽離子，或者使得陰離子濃度減小的一極是陽極” “凡是產(chǎn)生陰離子，或者使得陽離子濃度減小的一極是陰極” 我個人感覺這個定義不是十分科學(xué)，但是我在高中化學(xué)里找不到一個合適的反例來反駁他，而且我代入高中我遇到的電解反應(yīng)好像都是適用的，比如電解飽和食鹽水的時候，陽極產(chǎn)生Cl2，使得陰離子Cl-濃度相對減??；陰極產(chǎn)生H2，使得陽離子H+的濃度相對減小，同時OH-在陰極產(chǎn)生。 可是一般而言我們定義電解池的陰陽極，不是要么通過和電源正負極的連接情況判斷、要么就通過得失電子來判斷的嗎？各位高手是否能舉出一個反例來駁倒我們老師的這個“定義”，或者明確地證明這個“定義”的科學(xué)性和合理性呢？抱歉我不太喜歡模棱兩可的狀態(tài)。 謝謝各位！ 展開
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