實(shí)驗(yàn)為什么能腐蝕金屬？
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氯化鈉是非常穩(wěn)定的物質(zhì)，應(yīng)該不易發(fā)生花生學(xué)變化才對(duì)啊，為什么鐵放入鹽水中生銹的速度會(huì)急劇增長(zhǎng)呢？
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- 撤慮炎芳 2013-03-06 00:00:00
- 食鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，而我們見的鐵是混合物 是鐵和碳均勻混合而成 ，這樣在溶液中就在鐵表面形成有許多的獨(dú)立的原電池
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- GfL1NNg 2013-03-05 00:00:00
- 是電解質(zhì)溶液離子在水中電離形成了原電池 你可以百科一下“原電池” ------ 是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流。又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡(jiǎn)單說就即是不能重新儲(chǔ)存電力，與蓄電池相對(duì)。
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- 我心悲涼著著著 2013-03-05 00:00:00
- 鐵的腐蝕其實(shí)是有Fe和里邊的C（為鐵塊中的雜質(zhì)）組成了一組原電池，而不是單單有氧氣參與的氧化還原反應(yīng)。 在純水中，由于水的解離常數(shù)太小，里邊的離子含量較少。而在氯化鈉溶液中，離子數(shù)量很多，所產(chǎn)生的原電池效果更好，所以腐蝕速度更快。
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