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  夏大大io307 2008-12-30 00:00:00

  酸堿度

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  GfL1NNg 2008-12-30 00:00:00

  氫離子濃度的負對數(shù)，常溫下pH小于7為酸性

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  我心悲涼著著著 2008-12-30 00:00:00

  PH=溶液中H+濃度的負對數(shù) 如H+濃度=0.1mol/L 則PH=-lg0.1=1 酸性的大小首先看該酸是強酸還是弱酸 強酸大于弱酸 如果都是弱酸則看H+濃度 以上為同濃度 若不同濃度則就看H+濃度

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  z14172869 2008-12-30 00:00:00

  和H+ 的濃度有關，PH=-Log(氫離子的濃度) PH=7是中性，PH>7堿性，PH<7酸性 PH越大堿性越大，PH越小酸性越大

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  gtbhtrhy 2017-09-23 22:44:45

  ph等于溶液中氫離子濃度的負對數(shù)，即PH=-Log(氫離子的濃度)。 常溫下，中性溶液ph=7 溶液酸堿性與氫和氫氧根離子濃度的大小關系有關，若氫離子濃度>氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，反之，溶液呈堿性。

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  經(jīng)年囈 2017-09-24 20:50:06

  1、是Ph值亦是氫離子濃度指數(shù)（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。它的數(shù)值俗稱“pH值”。表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，即所含氫離子濃度的常用對數(shù)的負值。 2、根據(jù)定義Ph與H離子的濃度有關 3、如果某溶液的氫離子濃度指數(shù)為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數(shù)） 氫離子濃度指數(shù)一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小于7時呈酸性，值越小，酸性越強；大于7時呈堿性，值越大，堿性越強。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。pH值越趨向于0表示溶液酸性越強，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 4、由于實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的pH。故而應當采用H+活度，即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準確pH。 5、pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。pH值越趨向于0表示溶液酸性越強，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 pH>7為堿性 pH<7為酸性 6、水的電離 為了便于理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數(shù)。 水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡寫為H2O≒H+ + OH-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加堿都能YZ水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L. 7、水的離子積常數(shù) [H+]·[OH-]=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積;[H+]和[OH-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù).如25℃，[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L，K(W)=1×10^(-14);100℃時，[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L，K(W)=1×10^(-12). 8、溶液的酸堿性和pH 溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：[H+]和[OH-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[H+]>[OH-]時呈酸性，[H+]=[OH-]時呈中性，[H+]<[OH-]時呈堿性．但當溶液中[H+]、[OH-]較小時，直接用[H+]、[OH-]的大小關系表示溶液酸堿性強弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負冪指數(shù)進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為"pH"。數(shù)學上定義pH為氫離子濃度的常用對數(shù)負值，即：pH=-lg[H+]. 9、在標準溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。 通常pH值是一個介于0和14之間的數(shù)，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。 10、pH的計算 在pH的計算中[H+]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（有時也被寫為[H3O+]，水合氫離子的物質(zhì)的量濃度），單位為mol/L(摩爾/升)，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。 11、pH的測定 有很多方法來測定溶液的pH值： 1）使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標準。 2）使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH，原因是pH試紙以氫鐵制成并以氫鐵來測定待測溶液的pH值，而油中不含氫鐵。 3）使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數(shù)點后兩位。 此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段。 12、pH值有時也稱氫離子指數(shù)，由于氫離子活度的數(shù)值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值 這一概念來作為水溶液酸性、堿性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數(shù)值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數(shù)量級的大小，這樣應用起來就十分方便，并由此得到： (1)中性水溶液，pH=－lgaH+=－lg10－7=7 (2)酸性水溶液，Ph<7，pH值越小，表示酸性越強； (3)堿性水溶液，Ph>7，pH值越大，表示堿性越強。

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