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  pqushlkyv58 2007-11-18 00:00:00

  額。。。。。

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  張氏續(xù)譜 2007-11-18 00:00:00

  http://baike.baidu.com/view/537166.html? 兩個(gè)都對

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  1991圓圓G 2007-11-20 00:00:00

  如果活著的玉米胚需要染料的話，它的細(xì)胞膜是不會(huì)讓染料出去的，這是細(xì)胞膜的選擇性通過，當(dāng)然不是吸附作用了。吸附作用僅僅用水沖是不能去除吸附的物質(zhì)的。高中提到的吸附作用是物理吸附，跟生物沒關(guān)系?；钚蕴嘉降臇|西是可以經(jīng)過特殊處理來去除的，兩者都對的

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  v9hcc8ycy8 2016-04-03 12:43:37

  設(shè)生物和化學(xué)中的交叉說法，都有道理，都不能算誰錯(cuò)或水對。 吸附作用是指各種氣體、蒸氣以及溶液里的溶質(zhì)被吸著在固體或液體物質(zhì)表面上的作用。具有吸附性的物質(zhì)叫做吸附劑，被吸附的物質(zhì)叫吸附質(zhì)。吸附作用可分為物理吸附和化學(xué)吸附。 以下是關(guān)于吸附的專業(yè)解釋 http://www.sciencetimes.com.cn/blog/Small.htm 上可查到的 吸附作用 (一)物理吸附和化學(xué)吸附 吸附是指物質(zhì)附著于固體或液體表面上或物質(zhì)在相界面上的濃度不同于本體濃度的一種平衡現(xiàn)象。吸附別種物質(zhì)的物質(zhì)稱為"吸附劑"，被吸附的物質(zhì)稱為"吸附質(zhì)"。"吸附量"是以單位質(zhì)量吸附劑所能吸附的吸附質(zhì)的數(shù)量表示。 (10-103) 或 (10-104) 而吸附過程所釋放出來的熱，稱之為吸附熱 Qads，按慣例，放熱吸附，Qads為正值，反之為負(fù)值，故 (10-105) 對于一定的吸附劑和一定的吸附質(zhì)的體系，實(shí)驗(yàn)表明，達(dá)到平衡時(shí)的吸附量與溫度及氣體的壓力有關(guān)，即吸附方程式可表示為： (10-106) 在恒壓下，P=常數(shù)，則 q=f(T)，稱為"吸附等壓式"。 在恒吸附量下，q=常數(shù)，則 P=f(T)，稱為"吸附等量式"。 在恒溫下，T=常數(shù)，則 q=f(P)，稱為"吸附等溫式"。依上述條件所作的實(shí)驗(yàn)曲線分別稱為"等壓線"、"等量線"和"等溫線"。"等壓線"主要用于研究溫度變化時(shí)吸附類型轉(zhuǎn)變的過程；"等量線"可用以測定等量吸附熱，即 (10-107) 而"等溫線"常用以解釋一些有關(guān)現(xiàn)象及測定比表面等，常見的吸附等溫線類型如圖10-18所示。 圖10-18 吸附等溫線的模型 (a)單分子層；(b)和(c)多分子層； (d)和(e)多分子層并在孔隙中凝聚； (f)單分子層在均勻表面上的表面相變 吸附作用一般可分為物理吸附與化學(xué)吸附兩種類型。從本質(zhì)上說，在物理吸附中吸附質(zhì)與吸附劑表面之間的相互作用力屬范德華力，而化學(xué)吸附時(shí)則屬于化學(xué)鍵的價(jià)鍵力，在二者之間形成吸附鍵。內(nèi)在本質(zhì)之間的差異，使其宏觀表現(xiàn)亦有所不同，詳見表10-9所示。 表10-9 物理吸附與化學(xué)吸附之比較 項(xiàng)目 物理吸附 化學(xué)吸附 吸附力 范德華力 化學(xué)鍵力 吸附熱 較小，約幾 kJ·mol-1 近于凝聚熱（液化熱） 較大，約幾十－幾百 kJ·mol-1 近于反應(yīng)熱 選擇性 無選擇性（不定位） 有選擇性（定位） 吸附穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，易解吸 較穩(wěn)定，不易解吸 分子層數(shù) 單分子層或多分子層 單分子層 吸附速率 不需要活化能，較快，不受溫度影響 一般需要活化能，較慢，升高溫度加快 可逆性 可逆性吸附 可逆或不可逆（例如活性炭吸附 O2，解吸附時(shí)、卻放出 CO） 一般情況下，物理吸附與化學(xué)吸附可以同時(shí)發(fā)生，但因化學(xué)吸附需要較大活化能，只有在溫度較高時(shí)才能以可觀速率進(jìn)行，故通常在低溫時(shí)常以物理吸附為主，溫度升高逐步過渡至化學(xué)吸附。這種關(guān)系可自吸附等壓線上看出，典型曲線如圖10-19所示，其中(a)物理吸附為主；(b)化學(xué)吸附為主；(c)由物理吸附到化學(xué)吸附的過渡（非平衡關(guān)系）。 （二）吸附等溫式和吸附劑比表面的測定 為了解釋諸如圖10-18(a)類型吸附等溫線的規(guī)律，蘭格繆爾(Langmuir)從單層吸附的觀點(diǎn)導(dǎo)出如下的吸附等溫式： (10-108) 式中 Vm為單位吸附劑在形成單層吸附所必需的吸附質(zhì)體積。 V 為在平衡壓力 p 下單位吸附劑所吸附的吸附質(zhì)體積。θ 是在平衡壓力 p 下吸附達(dá)平衡時(shí)表面為吸附質(zhì)覆蓋的分?jǐn)?shù)，稱為"覆蓋度"，a 為吸附平衡常數(shù)。圖10-20表示 V 與 p 之間的變化關(guān)系。由圖可見，當(dāng) p→∞，ap》1，θ→1，V=Vm，吸附達(dá)飽和；當(dāng) p→0，1》ap，θ=ap，θ 與平衡壓力 p 成線性關(guān)系?？梢钥闯鎏m格繆爾等溫式可以解釋圖10-18(a)類型吸附低壓及高壓時(shí)的規(guī)律。而中壓指數(shù)變化階段，則常用另一種類型吸附等溫式--弗倫德里希(Frandlich)等溫式描述： (10-109) 式中 q 為吸附量，k 及 n 均為經(jīng)驗(yàn)常數(shù)，n 是大于 1 的值。此式適用于中壓。 將式(10-108)用下面兩種形式進(jìn)行線性化可確定 Vm值： (10-110) 或 (10-111) 因此，若分別以變量對作圖，可得一直線，由其斜率和截距可分別求出 Vm及 a 值。若已知每個(gè)分子的橫截面積，則樣品的比表面 ∑（單位吸附劑的有效表面）就可以用下式表示： (10-112) 式中 am是一個(gè)吸附質(zhì)分子的橫截面積，L 是阿佛加德羅常數(shù)，m 是吸附劑的質(zhì)量，VSTP是氣體在 STP 狀況下的摩爾體積。 更為經(jīng)常使用的測定表面積的等溫式是 BET 等溫式： (10-113) 式中（ p氣是被吸附液體在等溫式溫度時(shí)的飽和蒸氣壓），C 為常數(shù)。Z常見的 BET 等溫線形狀(C>2)示于圖10-18(b)，它的不常見形狀(C≤2)示于圖10-18(c)。 若要測定已經(jīng)稱重過的某吸附劑樣品的表面積，標(biāo)準(zhǔn) BET 法的步驟如下： (1)測定在 0.05＜x＜0.35 范圍內(nèi)吸附物 N2（基準(zhǔn)物質(zhì)）的吸附等溫線； (2)用Z小二乘法計(jì)算等溫線對 x 圖線上的線性區(qū)域的斜率和截距; (3)根據(jù)求得的斜率和截距計(jì)算 Vm； (4)用式(10-112)計(jì)算表面積，其中取 am(N2)=0.162 nm2。 （三）吸附速率與吸附平衡 在一定溫度下體系達(dá)吸附平衡，吸附速率與脫附速率應(yīng)相等，吸附量達(dá)到恒定。于是，可以在擬定模型后可以通過取吸附、脫附速率相等，求得達(dá)平衡時(shí)的吸附等溫式。下面以蘭格繆爾吸附模型為例說明之： 蘭格繆爾吸附模型基本假設(shè)：(1)對于一定的吸附質(zhì)，吸附劑表面含有一定數(shù)目的吸附部位；(2)每個(gè)吸附部位只能束縛一個(gè)吸附質(zhì)分子（即意味著是固定的單分子層）；(3)所有部位上的相互作用能都相等（即吸附活化能為一常數(shù)，與覆蓋度無關(guān)）；(4)不同部位的分子之間的側(cè)向相互作用都等于零。 假設(shè)與吸附劑表面接觸的理想氣體 A（壓力為 p），未占有部位（以表示）和含有已吸附的不發(fā)生離解的分子 A 的部位以表示）之間存在著下列平衡： 式中 ka和 kd分別為吸附和脫附速率常數(shù)。若設(shè) θ 表示表面被覆蓋的分?jǐn)?shù)，(1-θ)為尚未被覆蓋部分所占的分?jǐn)?shù)，則吸附速率 ra和脫附速率 rd分別為 當(dāng)達(dá)到吸附平衡時(shí)，吸脫附速率相等，即 則 (10-114) 式中為吸附平衡常數(shù)。若壓力 p 時(shí)每單位催化劑吸附的氣體體積為 V（已換算為 STP 值），當(dāng)達(dá)到飽和吸附時(shí)為 Vm，則 代入式(10-114)，可得： 則 (10-115) 式(10-115)即蘭格繆爾吸附等溫式。 若有 i 種物質(zhì)同時(shí)被同一固體表面吸附，則對于分壓為 pi的第 i 組分的氣體，不難證得其覆蓋度θi為： (10-116) 例如，若有 A、B 二種氣體物質(zhì)同時(shí)被吸附，則 (10-117) (10-118) 可見，增加 pA（或 pB），則θB（或θA）減小，這是因?yàn)?A 和 B 二組分同時(shí)競爭表面的同樣的活性ZX。 上面討論的是吸附時(shí)不發(fā)生離解的情況。如果一個(gè)吸附分子吸附時(shí)伴有離解，離解后粒子各占一個(gè)吸附位置，即： 在此種情況下，容易證明吸附等溫式為： (10-119) 低壓下，可簡化為： (10-120) 即覆蓋度 θ 與壓力 p 的平方根成正比，這一結(jié)論可以用來幫助判斷是否有離解吸附發(fā)生。 對于非理想的真實(shí)表面，其有關(guān)活化能 Ea與 Ed與覆蓋度 θ 可有各種依賴函數(shù)關(guān)系。通過類似的討論，可得相應(yīng)的速率方程和吸附等溫式?，F(xiàn)將上述討論結(jié)果列于表10-10，以資比較。 表10-10 化學(xué)吸附速率公式和吸附等溫式 Ea，Ed與θ的關(guān)系 ra與rd的表示式 吸附熱 吸附速率方程式 等溫式 附注 理 想 吸 附 Ea，Ed與θ無關(guān) ra=kap(1-θ) rd=kdθ q等于常數(shù) dθ/dt=kap(1-θ)-kaθ θ=ap/(1+ap) (蘭格繆爾等溫式) 理想、單分子層的，可用于物理吸附或化學(xué)吸附 真 實(shí) 吸 附 線性關(guān)系： Ea=E0a+βθ Ed=E0d-γθ ra=kape-βθ/RT rd=kdeγθ/Rt q=q0-aθ dθ/dt=kape-βθ/RT-keeγθ/Rt (葉洛維奇方程) θ=RT/αln(A0p) (喬姆金等溫式) 理論的，單分子層的化學(xué)吸附 對數(shù)關(guān)系 Ea=E0a+βlnθ Ed=E0d-γlnθ ra=kapθ-β/RT rd=kdθγ/RT q=q0-αlnθ dθ/dt=kapθ-β/RT-kdθγ/RT (管孝男方程) θ=k·p1/n (弗侖德里胥等溫式) 經(jīng)驗(yàn)的，但也有理論說明，化學(xué)吸附和物理吸附均適用

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