分析化學(xué)中如何計(jì)算突躍范圍 強(qiáng)酸堿的滴定
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分析化學(xué)中如何計(jì)算突躍范圍 強(qiáng)酸堿的滴定
全部評(píng)論(2條)
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- a5722463 2016-07-02 00:00:00
- 終點(diǎn)前少一滴和終點(diǎn)后多一滴的計(jì)算pH
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- 刺痛張 2017-11-22 19:09:56
- 【】可以以0.1 000 mol/L氫氧化鈉滴定0.1000 mol/L 鹽酸 20.00 ml,計(jì)算突躍范圍: 1、滴定至99.9%的等當(dāng)點(diǎn)前:鹽酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、突躍范圍:pH = 4.30~ 9.7 0
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2016-07-01 05:31:41
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2016-07-18 04:54:52
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2015-12-07 07:13:59
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2017-11-21 08:27:12
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- 滴定分析中,什么叫滴定突躍
2016-12-01 20:19:51
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2016-05-05 18:54:19
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- 什么叫滴定曲線?什么叫滴定突躍?影響滴定突躍的主要因素有哪些
2015-04-13 04:32:17
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- 用堿滴定EDTA,每一步都不能分步準(zhǔn)確滴定,所以一共只有一個(gè)滴定突躍,怎么計(jì)算這個(gè)突躍的PH,是用總的解離常數(shù)計(jì)算嗎。
2018-11-25 12:13:01
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- A. 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B. 1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl; C. 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D. 0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
2011-06-19 04:29:59
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- 強(qiáng)堿滴定弱酸,例13-6,為什么滴定突躍是一個(gè)? 什么時(shí)候突躍個(gè)數(shù)為0?還是不存在0個(gè)的情況?具體該怎么判斷滴定突躍的個(gè)數(shù)?希望說的簡單點(diǎn),萬分感謝。
2017-11-26 05:08:03
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- 氫氧化鈉滴定硫酸有幾個(gè)滴定突躍.....
2012-05-21 08:26:30
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- 絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決于什么
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2017-11-12 17:09:42
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- 酸堿中和滴定中強(qiáng)堿定強(qiáng)酸(強(qiáng)酸溶液作為待測液與指示劑混合置于錐形瓶中),如果以甲基橙為指示劑,是否可能出現(xiàn)指示劑直接從紅色(PH<1)躍升到黃色(PH>4.4)呢? 另外請(qǐng)問為什么強(qiáng)堿定強(qiáng)酸的時(shí)候用酚酞試液作指示劑更好,這是甲基橙本身有缺陷(比如上... 酸堿中和滴定中強(qiáng)堿定強(qiáng)酸(強(qiáng)酸溶液作為待測液與指示劑混合置于錐形瓶中),如果以甲基橙為指示劑,是否可能出現(xiàn)指示劑直接從紅色(PH<1)躍升到黃色(PH>4.4)呢? 另外請(qǐng)問為什么強(qiáng)堿定強(qiáng)酸的時(shí)候用酚酞試液作指示劑更好,這是甲基橙本身有缺陷(比如上面這個(gè)問題所說的現(xiàn)象是否存在?是否是缺陷?)還是酚酞試劑本身更優(yōu)?(即用甲基橙也沒問題,但是酚酞更好) 展開
2016-12-04 21:38:06
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