NaHso4，NaHco3
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NaHso4是強(qiáng)酸酸式鹽.為什么是強(qiáng)酸呢?NaHco3是什么鹽?強(qiáng)堿酸式鹽么?我想它電離后就是堿情，是這樣理解的么?還有水解和電離什么時(shí)候水解大于電離?舉例子，高中的.什么時(shí)候電離大于水解?同... NaHso4是強(qiáng)酸酸式鹽.為什么是強(qiáng)酸呢? NaHco3是什么鹽?強(qiáng)堿酸式鹽么?我想它電離后就是堿情，是這樣理解的么? 還有水解和電離什么時(shí)候水解大于電離?舉例子，高中的. 什么時(shí)候電離大于水解?同上. 若能答.深表感謝. 展開(kāi)
全部評(píng)論(4條)
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- 享502 2008-04-24 00:00:00
- HSO4-會(huì)完全電離出H+ NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-會(huì)部分電離，使溶液顯酸性。另外HCO3-也會(huì)水解使溶液顯堿性，不過(guò)它的堿性比酸性強(qiáng)。
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- ccnc009 2008-04-24 00:00:00
- 前者為強(qiáng)酸酸式鹽 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸 鹽中有H+所以是酸式 后者為弱酸酸式鹽 因?yàn)镠2CO3是碳酸 鹽中也有H+ 后者成堿性因?yàn)镠CO3-的水解程度大于電離程度
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- taichongyang 2008-04-24 00:00:00
- NaHso4是強(qiáng)酸酸式鹽.因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，NaHSO4==Na+ +H+ +SO4^2- 且是完全電離，氫離子的濃度較大，相當(dāng)于等濃度的鹽酸等一元強(qiáng)酸. NaHco3是弱酸的酸式鹽，部分電離，電離會(huì)顯酸性，但碳酸氫根離子會(huì)水解，顯堿性，且水解顯堿性是主要的，所以碳酸氫鈉的水溶液顯堿性. NaHSO3也是弱酸的酸式鹽，但亞硫酸氫根離子的電離大于亞硫酸根離子的水解，所以它的溶液顯酸性.
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- 邦妮蓓蓓 2017-10-03 00:00:00
- 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸 弱酸酸式鹽。 酸式鹽定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷： ①水溶液呈酸性的酸式鹽 a．強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4，NaHSO3 b．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢(shì)大于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4，NaHSO3均顯酸性。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3溶液，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。 水解大于電離的Na2O2，Mg3N2，Na2S，Na2S2(過(guò)硫化納)，Na2S3(三硫化鈉)，Na2S4(四硫化鈉)，Na2S5(五硫化鈉)(沒(méi)有六硫化鈉) NaHCO3，Na2HPO4
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