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  萌B萌萌噠 2011-04-09 00:00:00

  因為摩爾汽化焓是在一定溫度范圍內(nèi)不變的，并不是不變，所有克-克方程只是一個近似方程，求出的摩爾汽化焓當然是平均值了

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  地13967102825 2011-04-07 00:00:00

  (1) 明確氣液兩相平衡的概念和液體飽和蒸氣壓的定義，了解純液體飽和蒸氣壓與溫度之間的關(guān)系 (2) 測定環(huán)己烷在不同溫 度下的飽和蒸氣壓，并求在實驗溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱 (3) 熟悉和掌握真空泵、恒溫槽和氣壓計的構(gòu)造和使用 2 基本原理 一定溫度下，在一真空的密閉容器中，液體很快和它的蒸氣建立動態(tài)平衡，即蒸氣分子向液面凝結(jié)和液體分子從表面逃逸的速度相等，此時液面上的蒸氣壓力就是液體在此溫度時的飽和蒸氣壓，液體的蒸氣壓與溫度有一定關(guān)系，溫度升高，分子運動加劇，因而單位時間內(nèi)從液面逸出的分子數(shù)增多，蒸氣壓增大。反之，溫度降低時，則蒸氣壓減小。當蒸氣壓與外界壓力相等時，液體便沸騰，外壓不同時，液體的沸點也不同。我們把外壓為101325Pa時沸騰溫度定為液體的正常沸點。液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系可用克勞修斯-克拉貝龍(Clausius—Clapeyron)方程式來表示 式中戶為液體在溫度T時的飽和蒸氣壓(Pa)，T為熱力學溫度(K)，AH。為液體摩爾汽化熱，R為氣體常數(shù)。在溫度變化較小的范圍內(nèi)，則可把AH。視為常數(shù)，當作平均摩爾汽化熱，將上式積分得： lnp = -ΔHm/RT +A (1.2) 式中A為積分常數(shù)，與壓力戶的單位有關(guān)。由(1．2)式可知，在一定溫度范圍內(nèi)，測定不同溫度下的飽和蒸氣壓，以lnp對1/T作圖，可得一直線，而由直線的斜率可以求出實驗溫度范圍的液體平均摩爾汽化熱ΔHm。 靜態(tài)法測蒸氣壓的方法是調(diào)節(jié)外壓以平衡液體的蒸氣壓，求出外壓就能直接得到該溫度下的飽和蒸氣壓。其實驗裝置如圖11.1所示。 所有接口必須嚴密封閉。 3 儀器與藥品: 恒溫裝置1套；真空泵及附件1套；氣壓計1臺，等位計1支；數(shù)字式低真空測壓儀1臺。環(huán)己烷(A.R.) 4 實驗步驟： 1）裝樣 從等位計R處注入環(huán)己烷液體，使A球中裝有2／3的液體。 2）檢漏 將裝妥液體的等位計，按圖1.1接好，打開冷卻水，關(guān)閉活塞H、G。打開真空泵抽氣系統(tǒng)，打開活塞G，使低真空測壓儀上顯示壓差為4000Pa～5300Pa (300mmHg～ 400mmHg)。關(guān)閉活塞G，注意觀察壓力測量儀的數(shù)字的變化。如果系統(tǒng)漏氣，則壓力測量儀的顯示數(shù)值逐漸變小。這時細致分段檢查，尋找出漏氣部位，設(shè)法消除。 3）測定不同溫度下液體的飽和蒸氣壓。 調(diào)節(jié)恒溫槽至所需的溫度（30℃）后，將等位計放入恒溫槽恒溫5分鐘，然后從等位計的R口處加入環(huán)己烷液體，使U形B的雙臂大部分有液體。 打開活塞G緩緩抽氣，使A球中液體內(nèi)溶解的空氣和A、B空間內(nèi)的空氣呈氣泡狀通過B管中液體排出。抽氣若干分鐘后，關(guān)閉活塞G，調(diào)節(jié)H，使空氣緩慢進入測量系統(tǒng)，直至B管中雙臂液面等高，從壓力測量儀上讀出壓力差。同法再抽氣，再調(diào)節(jié)B管中雙臂等液面，重讀壓力差，直至兩次的壓力差讀數(shù)相差無幾。則表示A球液面上的空間已全部被環(huán)己烷充滿，記下壓力測量儀上的讀數(shù)。 然后將恒溫槽溫度調(diào)到第二個測定溫度（35℃），隨著溫度的升高，A球中的環(huán)己烷揮發(fā)度不斷加大，當把等位計U 形B中的液柱壓到等位計的1處時，打開活塞H，將液柱壓回到2處時，關(guān)閉該活塞。重復上述步驟，直到恒溫槽溫度到所設(shè)定的溫度時，再恒定1-2分鐘，然后調(diào)節(jié)活塞H，使U形B中雙臂液面等高，從壓力測量儀上讀出壓力差；稍后再次調(diào)節(jié)B管中雙臂等液面，重讀壓力差，直至兩次的壓力差讀數(shù)相差無幾。同法可測其它溫度（40℃、45℃、50℃、55℃）下的蒸氣壓。 在實驗開始時，從氣壓計讀取當天的大氣壓。 5 實驗注意事項： 1）整個實驗過程中，應(yīng)保持等位計A球液面上空的空氣排凈。 2）抽氣的速度要合適。必須防止等

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