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  詬彠厼 2006-06-13 00:00:00

  2C+SiO2=2CO+Si SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 高中化學書上有非常詳細的反應方程式

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  我愛伊美痕丶 2006-06-25 00:00:00

  這是我總結的一點東西。 1．根據(jù)元素周期律可知，對于每一主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；Z高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。在碳族元素的單質中，碳是非金屬；硅雖外貌像金屬，但在化學反應中多顯示非金屬性，被認為是非金屬；鍺的金屬性比非金屬性強；錫和鉛都是金屬。 2．硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅 3．向燒堿溶液中通入過量的CO2的離子方程式為：OH－＋CO2====HCO 。 4．A、B兩種無色溶液混合時有沉淀生成，但無氣體生成。已知A溶液呈酸性，且含有K+、Cl－、SO ，則B溶液中可能含有的離子組是 A.K+、Ba2+、NO 、MnO B.Na+、SiO 、CO 、ClO－ C.Cu2+、Ba2+、Ag+、NO D.Na+、SiO 、Br－、PO 解析：A、C項溶液均有顏色，即被排除，B項溶液與A溶液混合有H4SiO4沉淀生成，但也會有CO2氣體放出。D項溶液與A溶液混合，有沉淀H4SiO4生成，但無氣體產(chǎn)生。 答案：D 5．在10 mL 0.01 mol•L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol•L－1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL 解析：Na2CO3物質的量為10×10－3×0.01=1×10－4（mol）HCl的物質的量為1.2×10－3×0.05=6×10－5（mol）兩溶液混合后，由于鹽酸量少，只能生成NaHCO3溶液，而無CO2氣體逸出。又因不斷攪拌并逐滴加入鹽酸等操作完全可防止局部溶液中因HCl過量而生成CO2氣體。若將Na2CO3滴入稀HCl中，由于HCl過量，則一開始就會產(chǎn)生CO2氣體。 答案：D 6．根據(jù)Ge、Sn、Pb元素在周期表中的位置可知Pb2＋比Sn4＋多兩個電子層（因為SnZ外層電子全失，而Pb只失去兩個）Sn4＋比Ge4＋多一個電子層，Sn4＋與Ge電子層數(shù)相同，正確的順序應是Pb2＋＞Ge＞Sn4＋＞Ge4＋。 7．可以肯定溶液中大量存在CO 的理由是 A.加入AgNO3溶液有大量白色沉淀產(chǎn)生 B.加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生 C.加入BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 D.加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應現(xiàn)象如C所述 答案：C 8．向澄清石灰水中通入CO2。下圖中CO2的物質的量與沉淀的質量關系正確的是（圖中縱坐標表示沉淀的質量，橫坐標表示CO2的物質的量） 解析：向澄清的石灰水中通CO2，發(fā)生的化學反應為： CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O====Ca（HCO3）2 即發(fā)生反應的現(xiàn)象為：沉淀先不斷增多，后又不斷減少直至消失，據(jù)此，B、D兩項可排除。A、C兩項生成沉淀質量的變化趨勢相同，不同的是兩個過程CO2的量。由上述反應方程式可以看出，生成沉淀所用CO2的物質的量與消耗沉淀所用CO2的物質的量是1∶1的關系，因此選A項。 答案：A 9．實驗室可用右圖所示裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞。可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試回答： （1）廣口瓶甲中應放的試劑為___________，廣口瓶乙中應放的試劑為___________，分液漏斗丙中應放的試劑為___________。 （2）diyi步應先分離出______，分離時應先關閉______，打開______，發(fā)生反應的離子方程式是_____________。 （3）第二步分離出_____________時，先關閉_____________，打開___________，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。 解析：要分離CO與CO2，題中提供的分離裝置是一個洗氣裝置，即混合氣體要從溶液中通過來進行分離。考慮到CO屬不成鹽化合物，因此題中溶液的作用應該是先把CO2吸收，讓CO通過，則甲裝置中廣口瓶中所盛溶液應是能吸收CO2的溶液。從提供試劑中可選出NaOH溶液，這樣，當混合氣體通過NaOH溶液（此時應關閉b）時，CO2和NaOH溶液反應生成Na2CO3而被吸收，CO逸出，乙廣口瓶顯然是為氣體干燥設置的，應用濃H2SO4。當混合氣體中的CO被分離出去以后，CO2也完全轉變成了Na2CO3，要讓其重新釋放，根據(jù)Na2CO3的性質，還需選出一種酸才行，可從提供試劑中選出稀H2SO4，使之與Na2CO3反應，釋放出CO2，此時應關閉a，稀H2SO4置于分液漏斗中。 答案：（1）NaOH溶液 濃H2SO4 稀H2SO4 （2）CO b a CO2＋2OH－====CO ＋H2O （3）CO2 a b CO ＋2H＋====H2O＋CO2↑ 10．用高嶺土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣。濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。 （1）寫出熔融時主要成分與純堿反應的化學方程式（Al2O3與純堿反應和SiO2與純堿反應相似）______________________；______________________。 （2）Z后的沉淀物是_____________，生成沉淀的離子方程式是_____________。 （3）實驗中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝。本實驗在熔融土樣時，應選用__________坩堝。 答案：（1）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ （2）H2SiO3 SiO +2H+====H2SiO3↓ （3）鐵 11．某元素的一種同位素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多43，由它組成的固體單質A，在一定條件下密度為6.88 g/m3，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×10－7 cm的立方體中含有20個原子。 R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+有強氧化性，可將NO氧化為HNO3。回答： （1）R的摩爾質量為__________。 （2）R處于周期表第__________周期__________族。 （3）將含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反應的離子方程式為________________。 答案：（1）207 g/mol （2）六 ⅥA （3）Pb4++2Fe2+====Pb2++2Fe3+ 12．化合物A、D、F是中學化學中常見的物質，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素。這些化合物之間存在下列關系（如圖）其中A和B的反應是一種重要的化工生產(chǎn)中的主要反應之一。 請回答： （1）在A、C、F中含有的相同元素是__________。 （2）化合物C的化學式是__________，化合物A的水溶液顯__________性（填“酸”“堿”“中”）。 （3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應？__________，理由是___________________。 解析：根據(jù)A+B C+D反應是化工生產(chǎn)的主要反應之一，又A，D是常見物質可推斷該反應為：Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2。 所以有Na2CO3+2HCl====H2O+2NaCl+CO2↑ Na2SiO3+2HCl====H2SiO3↓+2NaCl，若A為K2CO3也符合題意。 答案：（1）Na（或K） （2）Na2SiO3（或K2SiO3） 堿 （3）能 硅酸鹽能在水溶液中與D（CO2）反應生成酸性更弱的酸 13．根據(jù)下圖所示變化關系 （1）寫出A、B、C、D各物質的名稱： A_______________、B_______________。 C_______________、D_______________。 （2）寫出D→A的化學方程式___________________________________。 （3）寫出下列變化的離子方程式： B→C:___________________________________。 D→B：___________________________________。 解析：由圖中A、D的轉化關系可推知A為硅，D為二氧化硅，即Si+O2 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑;則B為Na2SiO3溶液，C為H4SiO4。 答案：（1）S Na2SiO3 H4SiO4 SiO2 （2）SiO2+2C Si+2CO↑ （3）SiO +CO2+2H2O====H4SiO4↓+CO SiO2+2OH－====SiO +H2O 14．三種晶體的熔點由高到底的排列順序為： 金剛石、碳化硅（金剛砂）、晶體硅。 15．水泥的硬化過程包括:①凝聚，②水合，③膠狀化，④轉化為晶體.按上述變化，排列 順序正確的是( C ) (A)①②③④ (B)②③①④ (C)②①③④ (D)②③④① 16．制造化學儀器的玻璃需加入的物質是硼砂(Na2B4O7•10H2O)

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