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- 邱浩洋qhy 2017-11-25 00:40:59
- H2S的一級電離常數(shù)K1=1.32×10-7，二級電離常數(shù)K2=7.1×10-15 Na2S在水中電離成Na+和S2-離子，S2-水解成OH-和HS- S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS- 水解常數(shù)Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-] ＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41 若已知Na2S溶液的濃度為c，可設(shè)水解后的[OH-]＝x，則 S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS- c－x x x x²/(c－x)＝1.41 這樣可計算出水解后的[OH-]，再根據(jù)[H+]＝Kw/[OH-]計算出[H+]，Z后根據(jù)pH＝－lg[H+]計算出pH。 例如：Na2S溶液的物質(zhì)量濃度為0.1mol/L，設(shè)水解后的[OH-]＝x，則 x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L [H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13 pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13 請給個好評，吧，謝謝
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