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  涓冧粰濡桂煒 2013-11-12 00:00:00

  PH試紙成酸性的鹽 H化鹽

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  BabyChris0210 2013-11-12 00:00:00

  定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷： ①水溶液呈酸性的酸式鹽 a．強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性； b．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢(shì)大于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈酸性。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性： 一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O (3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較： 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3 在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過(guò)溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符號(hào)） 樓上提醒了我，其實(shí)高中階段課本沒有說(shuō)過(guò)可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過(guò)，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說(shuō)的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。 PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)，

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  Ukkxkn2422 2013-11-12 00:00:00

  (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷： ①水溶液呈酸性的酸式鹽 a．強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性； b．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢(shì)大于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈酸性。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。

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  taichongyang 2017-11-26 00:00:00

  中學(xué)化學(xué)中的酸式鹽 酸式鹽是一類重要的物質(zhì)，各級(jí)各類考試有關(guān)酸式鹽考查的題目屢見不鮮，而學(xué)生對(duì)相應(yīng)的試題得分率并不高，這說(shuō)明學(xué)生對(duì)酸式鹽的有關(guān)知識(shí)掌握不能令人滿意。酸式鹽是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)難點(diǎn)，為了有利于學(xué)生對(duì)這一類物質(zhì)的有關(guān)知識(shí)系統(tǒng)掌握，使他們?cè)诜治鰡栴}、解決問題過(guò)程中得心應(yīng)手，筆者根據(jù)長(zhǎng)期教學(xué)的實(shí)踐，對(duì)其作了如下幾個(gè)方面的歸納總結(jié)。 　?一、酸式鹽的性質(zhì) 　?1?水中的溶解性 　?一般來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如ＣａＣＯ３難溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。可溶液性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。正因?yàn)槿绱?，才有向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有沉淀生成，其反應(yīng)的方程式為： 　?Ｎａ２ＣＯ３（飽和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　?2?與堿的反應(yīng) 　?酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 　?中學(xué)常見的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常見的反應(yīng)離子方程式為： 　?ＨＣＯ３－＋ＯＨ－＝ＣＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　?ＨＳＯ３－＋ＯＨ－＝ＳＯ３２－＋Ｈ２Ｏ 　?ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ 　?Ｈ２ＰＯ４－＋ＯＨ－＝ＨＰＯ４２－＋Ｈ２Ｏ 　?Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ 　?ＨＰＯ４２－＋ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋Ｈ２Ｏ 　?3?與酸的反應(yīng) 　?強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與ＳＯ３２－反應(yīng)，生成ＳＯ２。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(ＨＰＯ４２－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如ＮａＨＣＯ３可與ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反應(yīng)。 　?常見的酸酸性強(qiáng)弱為： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 鹽酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ ＨＮＯ３ Ｈ２ＳｉＯ３ 強(qiáng)酸 中強(qiáng)酸 弱酸 　　常見酸式酸根與酸反應(yīng)的離子方程式有： 　?ＨＣＯ３－＋Ｈ＋＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　?ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝ＳＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　?ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑ 　?Ｈ２ＰＯ４－＋Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　?ＨＰＯ４２－＋Ｈ＋＝Ｈ２ＰＯ４－ 　?ＨＰＯ４２－＋２Ｈ＋＝Ｈ３ＰＯ４ 　?4?酸式鹽電離和水解的性質(zhì) 　?強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽(yáng)離子等方面決定。中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對(duì)于強(qiáng)堿弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個(gè)方面來(lái)決定。當(dāng)電離大于水解的趨勢(shì)，其水溶液顯酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；當(dāng)水解大于電離的趨勢(shì)，其水溶液顯堿性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。當(dāng)然，電離和水解的趨勢(shì)哪個(gè)大Z根本的是要由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷。但是對(duì)中學(xué)化學(xué)中常見的幾種，我們要記住。 　?5?對(duì)熱的穩(wěn)定性 　?一般說(shuō)來(lái)，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋嚎扇苄哉}＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對(duì)同一類酸而言)。如： 　?Ｎａ２ＣＯ３對(duì)熱穩(wěn)，加熱不分解。 　?ＣａＣＯ３=高溫ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 　?２ＮａＨＣＯ３=(加熱)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　?Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　?二、酸式鹽的生成 　?1?多元弱酸與少量堿反應(yīng) 　?如： 　　Ｈ２Ｓ＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳ＋Ｈ２Ｏ 　?ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ 　?ＳＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＳＯ３ 　?Ｈ３ＰＯ４＋ＮａＯＨ＝ＮａＨ２ＰＯ４＋Ｈ２Ｏ 　?Ｈ３ＰＯ４＋２ＮａＯＨ＝Ｎａ２ＨＰＯ４＋２Ｈ２Ｏ 　?如果堿的量較大會(huì)生成正鹽。 　?2?弱酸正鹽與對(duì)應(yīng)的弱酸反應(yīng) 　?通入相應(yīng)的氣體或加入過(guò)量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的Z佳方法。如： 　?ＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 　?Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｓ＝２ＮａＨＳ 　?Ｃａ２（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ 　?如果我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)酸式鹽進(jìn)行歸納總結(jié)出一些規(guī)律，有利于提高學(xué)生的化學(xué)思維，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。 以上是找了個(gè)答案。我給你講是講不了這么詳細(xì)。畢竟水平有限 希望你能滿意。滿意的話頂下。

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