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  計韓燕 2007-08-31 00:00:00

  取決于溫度，溫度較低先生成酸式鹽，隨著溫度的升高，以及硫酸的消耗，會生成正鹽。 一般方程式的生成物，首先判斷反應類型，所以你要熟知反應物的性質(zhì)，這個主要是要多看書了，基本反應類型要熟悉，高中階段有分解，化合，復分解，置換四大反應類型 其次，看反應條件，比如，液液反應，固固反應，氣液反應，氣氣反應。還有注意反應物的濃度，以及反應發(fā)生時的溫度（考試時的選擇題一般出現(xiàn)這類題） Z后給你點小建議，你應該是高一或高二的學生，可以自己做一些整理，比如基本反應類型，每種類型你可以舉一些方程式的例子，還有后面學元素的時候，把每一種元素及其氧化物，氫氧化物會發(fā)生的化學反應整理出來，整理的時候可以多看看書，比較重要的鈉，鎂鋁，鹵素，氧族元素。整理會覺得有點麻煩，不過對你知識的鞏固很有幫助，還有就是可以條理清晰。 希望這些對你的化學學習可以有些幫助！

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  冬_妹_紙 2017-09-19 00:00:00

  判斷產(chǎn)物是酸式鹽還是正鹽有以下4種方法： ①溶解性： 正鹽中除K+、Na+、NH4+外均不溶，酸式鹽都可溶于水。注意：一般酸式鹽溶解度＞正鹽，但溶解性Na2CO3＞NaHCO3。 ②遇酸(較強)放出CO2(用于檢驗CO32—，HCO3—） CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 從上面的兩個方程式看到：CO32—結(jié)合H+是分步進行的，若溶液中存在CO32—，加入酸后，可以認為H+先與CO32—結(jié)合成HCO3—，H+過量，再與HCO3—結(jié)合放出CO2。因此往碳酸鹽中加酸和往酸中加碳酸鹽的現(xiàn)象不完全一樣。前者，加入一定量的酸后才有氣泡生成，后者加入酸后迅速產(chǎn)生氣泡。同樣，當酸不足時，兩種實驗方法產(chǎn)生的CO2的體積也不一樣。 ③可溶性的碳酸鹽遇到Ca2+、Mg2+、Ba2+后即可產(chǎn)生沉淀，即CaCO3、MgCO3、BaCO3，加鹽酸或HNO3，沉淀消失；而碳酸的酸式鹽遇到這些離子都不產(chǎn)生沉淀，再加堿后，會產(chǎn)生沉淀： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。 上面的方法可用于CO32—的HCO3—的區(qū)分鑒別。 ④熱穩(wěn)定性： 一般越不活潑金屬的碳酸鹽越易分解，酸式鹽比正鹽易分解，碳酸比酸式鹽易分解；銨鹽受熱易分解。 酸式鹽是多元酸中的氫離子部分被堿中和的產(chǎn)物。例如NaHSO4 堿式鹽是多元堿中的氫氧根離子部分被酸中和的產(chǎn)物。例如Na2SO4 酸堿中和完全的產(chǎn)物就是正鹽。例如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 以酸式鹽和正鹽為例，例如：二元酸硫酸H2SO4 每個硫酸分子在水中電離產(chǎn)生2個氫離子，電離方程式： H2SO4 === 2H^+ + SO4^2- 當?shù)稳霘溲趸c，一開始氫氧化鈉不足，發(fā)生如下反應： NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一個氫離子沒被中和，是酸式鹽 繼續(xù)滴加，氫氧根離子繼續(xù)和氫離子反應： NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此，氫離子完全被中和，Na2SO4是正鹽 我們可以得出結(jié)論，n元酸可以形成n種鹽，其中(n-1)種酸式鹽。 注意：酸式鹽在水溶液中并不都顯酸性。例如NaHCO3水溶液呈弱堿性，原因是HCO3^-水解產(chǎn)生氫氧根離子的程度要大于電離產(chǎn)生氫離子的程度 二、 在水中完全電離的酸是強酸（例如HNO3），在水中部分電離的酸是弱酸（例如HAc）。 溶于水并在水中完全電離的堿是強堿（例如NaOH），不溶于水或在水中部分電離的堿是弱堿（例如NH3•H2O）。

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