為什么用ZnO調(diào)節(jié)濾液使ph≈2
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高中化學(xué)課本蘇教版實驗化學(xué)7-1上的一個實驗： 用制氫廢液制備硫酸鋅晶體實驗 實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，而粗鋅中含有鉛等雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)會生成難溶的硫酸鉛，過濾后用ZnO調(diào)節(jié)濾液使ph≈2，加熱，蒸發(fā)，濃縮溶液，可得到高溫度下的硫酸鋅飽和... 高中化學(xué)課本蘇教版實驗化學(xué)7-1上的一個實驗： 用制氫廢液制備硫酸鋅晶體實驗 實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，而粗鋅中含有鉛等雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)會生成難溶的硫酸鉛，過濾后用ZnO調(diào)節(jié)濾液使ph≈2，加熱，蒸發(fā)，濃縮溶液，可得到高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，可得到粗制的硫酸鋅晶體。通過重結(jié)晶的方式可以得到純度較高的硫酸鋅晶體 請問 為什么用ZnO調(diào)節(jié)濾液使ph≈2？？作用是什么？？ 展開
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- 心美眉 2008-04-26 00:00:00
- ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O 加入氧化鋅調(diào)節(jié)濾液PH==2，不引入雜質(zhì)，可以得到純凈的硫酸鋅晶體
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- 安廸_鲉6幻想 2008-04-16 00:00:00
- (1)ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O (2)加入氧化鋅調(diào)節(jié)濾液PH==2，不引入雜質(zhì)，簡化實驗操作!
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- 葉穿彎彎 2015-10-27 00:00:00
- 問題描述的太模糊了，不容易回答。估計你的濾液為強酸性的，因此用堿金屬氧化物來進行中和調(diào)節(jié)。 抗議百度，在回答問題前連問題都不給清楚就讓回答，這種行為浪費大家的時間干什么？還有，這個問題都是2008年的了，在有Z佳答案的情況下，還讓人回答，涮人玩嗎?
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- 牽?；ń憬?/a> 2017-09-24 11:16:27
- ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O 反應(yīng)后濾液中有多余的稀硫酸 也就是說溶液呈強酸性 那么就需要稀釋呀 這時候加入氧化鋅 就可以把稀硫酸反應(yīng)掉了 這樣溶液就成弱酸性了呀 也就是PH=2 而且用氧化鋅不會引入新的雜質(zhì)（其實這個題目就相當于是除雜 出去多余的稀硫酸 所有除雜的基本原理就是不能引入新的雜質(zhì) 比如你要是加點氫氧化鈉的話 溶液中就會有硫酸鈉雜質(zhì)了） 而且氧化鋅是固體 便于控制加入的量 當氧化鋅不再溶解時說明加入的量已經(jīng)夠了 再者 加入氧化鋅 消耗硫酸的同時也產(chǎn)生的更多的硫酸鋅 增加的硫酸鋅溶液的濃度 便于制得硫酸鋅晶體 作用：反應(yīng)掉多余的稀硫酸 增加硫酸鋅溶液的濃度便于制備出足夠的晶體 ph高了后再結(jié)晶的時候會有影響 不利于晶體的析出 而且晶體不純 至于低嘛 應(yīng)該沒什么關(guān)系吧 但考慮到實驗的設(shè)備 可能比較難以達到～
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