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  kurt1023zlx 2010-06-05 00:00:00

  能電離出氫離子就可以稱作酸，所以水也可以說它是特殊的酸

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  看帥哥大發(fā)給 2010-06-05 00:00:00

  這個說法有很多啊，Z準確的說法是能提供氫離子結(jié)合氫氧根的就是酸，高中范圍沒有這么說，說不準。

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  mc6uf2 2010-06-05 00:00:00

  一、化學-酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與堿(通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值小于7。)[1] 酸是一類化合物的統(tǒng)稱，分為無機酸和有機酸(有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。Z常見的有機酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也屬于有機酸。 有機酸可與醇反應生成酯。） 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如:硅酸，難溶于水.酸的水溶液一般可導電，其導電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)，部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子，可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和堿進行中和作用(neutralization)，生成水和鹽 根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種堿中的離解常數(shù)。根據(jù)廣義的定義，水就是一種堿，故對弱酸，比較在水中的離解常數(shù)即可。這叫“水的區(qū)分效應”。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的“拉平效應”；不過可以使用更強的堿。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區(qū)分效應不明顯，可使用更強的堿。 含氧酸的命名：對于分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高、低或有無過氧—O—O—結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數(shù)為＋5)、高氯酸HClO4(氧化數(shù)＋7)、亞氯酸HClO2(氧化數(shù)為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數(shù)＋1)；又如HSO、 HSO8中含有—O—O—鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)，例如： 也有用重作詞頭來命名的，例如： 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基，如—SO—稱硫醯基，CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)，就可以根據(jù) 值來判斷常見含氧酸的強弱： ＝0 極弱酸，如硼酸H3BO3 ⒈化學性質(zhì) 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數(shù)。例如，298K時乙酸的電離常數(shù)為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數(shù)隨弱電解質(zhì)的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數(shù)： 水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩(wěn)定，酸中 H+是裸露的質(zhì)子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結(jié)合成H3O+。例如，水合高氯酸晶體HClO4•H2O實際上是由H3O+和ClO4¯組成，在水溶液中H3O+和其他三個水分子結(jié)合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色硝酸 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬 ＝ 鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3） 跟堿性氧化物反應 酸 + 堿性氧化物 → 鹽+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ （5）跟堿起中和反應 酸 + 堿 → 鹽 + 水 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶于水，而且生成的產(chǎn)物中必須要有氣體或沉淀或水（其中1個即可）。 注：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反應，因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用于實驗室制取HCl氣體。 但像CaCO3+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開。 所以，判斷是否能和酸反應，可以以這個為一個參考依據(jù)。 ⒉酸度（氫離子濃度指數(shù)，pH值） 1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH＝-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7 中性 [H+]＝[OH-] pH＝7 堿性 [H+]〈[OH-] pH〉7 可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。 ⒊應用用途 酸的用途很廣，許多工業(yè)和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉淀，取決于溶液的pH值，某些反應須在恒定的pH值下進行，為此常用弱酸(堿)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微變動就會生病。 3.酸與物質(zhì)的反應 1.與金屬反應:例如:鹽酸與鐵反應(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸與鋅反應(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)等活潑金屬，生成鹽和氫氣。 2.與堿反應:發(fā)生中和反應，例如:氫氧化鈉與鹽酸反應(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氫氧化鎂與硫酸反應( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等，生成鹽和水. 3.與鹽反應:例如:氫氧化鈣與碳酸鈉反應(Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CaCO3↓) 4.與氧化物（金屬氧化物）反應:例如鹽酸與氧化鐵等，生成鹽和水。 4.常見的酸的性質(zhì) ①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數(shù)氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數(shù)金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，并且還可與很多金屬離子生成配離子而利于試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。 ②硝酸(HNO3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶于水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發(fā)出去，以免單質(zhì)硫?qū)⒃嚇庸绊懛纸?。除此之外，硝酸還很不穩(wěn)定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，并且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質(zhì)反應，結(jié)果，氮元素化合價降低，變?yōu)槎趸蛞谎趸庀跛崤c金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質(zhì)反應，使之變黃。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用于分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸并蒸發(fā)至冒白霧（SO3）來驅(qū)除。酸雨破壞的樹木 濃硫酸還有一些特殊性質(zhì)： 『吸水性』濃硫酸可吸收物質(zhì)表面的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水和氣態(tài)物質(zhì)中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結(jié)果濃度變低。并且放出大量的熱。 『脫水性』濃硫酸能將某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數(shù)比脫出來，并生成水。 『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質(zhì)反應，結(jié)果，硫元素化合價降低，變?yōu)槎趸颉? 硫酸性質(zhì)： 硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫，則會產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象，這樣含有SO3的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。 熔點(℃)： 58 沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經(jīng)皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食欲減退等表現(xiàn)。 不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強于硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶于磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對于含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內(nèi)。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結(jié)于器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質(zhì)： 一 物理性質(zhì) 純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶于水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發(fā)的濃溶液，磷酸含量83-98%。 二 化學性質(zhì) 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發(fā)，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性Z強的酸。能將Cr、V、S等元素氧化成Z高價態(tài)。高氯酸的沸點為203℃，蒸發(fā)至冒煙時，可驅(qū)除低沸點的酸，殘渣易溶于水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用HClO4時，應避免與有機物接觸，以免發(fā)生爆炸。</P> ⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很強，能與 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶于水，并可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。 ⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發(fā)煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露于空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。 毒性防護 皮膚與之接觸會發(fā)癢、甚至發(fā)炎，如不慎濺到皮膚上應立即用水沖洗干凈。其蒸氣強烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入后會中毒。如不慎濺入眼內(nèi)應立即用水沖洗15min，然后送醫(yī)院ZL。動物一次吸入刺激濃度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致神經(jīng)系統(tǒng)特征 ： 脊椎動物的神經(jīng)系統(tǒng) 脊椎動物的腦位于顱腔內(nèi)，脊髓位于椎管內(nèi)。脊椎動物的神經(jīng)系統(tǒng)從胚胎時身體背側(cè)的神經(jīng)管發(fā)育而成。神經(jīng)管的頭端演變成腦，尾端成為脊髓。神經(jīng)管腔在腦內(nèi)的部分發(fā)展演變成為腦室，在脊髓部分演變成為ZY管。腦在開始時是3個腦：前腦泡、中腦和菱腦泡，以后又衍化成為端腦、間腦、中腦、小腦、腦橋和延髓。 和體溫調(diào)節(jié)功能障礙，但其作用比溴弱2～3倍。Z高容許濃度為2mg/m3。 包裝儲運 用塑料桶或瓷壇包裝，每桶（壇）凈重20kg。屬二級無機酸性腐蝕物品。危規(guī)編號：93008。應貯存在陰涼、通風、干燥的庫房中。避光密封保存。防熱，避免與纖維物質(zhì)接觸。應與氰化物、堿類分開存放。漏灑時用水或堿水沖洗中和。搬運時應輕裝輕卸，保持包裝完好。切勿接觸皮膚。 ⑨氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和堿金屬接觸會爆炸。加熱可產(chǎn)生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。 ⑩氫氰酸（HCN）化學品中文名稱：氰化氫，氫氰酸（水溶液）化學品英文名稱： hydrogen cyanid技術(shù)說明書編碼： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子結(jié)構(gòu)： C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叁鍵，分子為極性分子。分子量： 27.03 劇毒，健康危害： YZ呼吸酶，造成細胞內(nèi)窒息。急性中毒：短時間內(nèi)吸入高濃度氰化氫氣體，可立即呼吸停止而死亡。非驟死者臨床分為 4期：前驅(qū)期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛；口服有舌尖、口腔發(fā)麻等。呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。驚厥期出現(xiàn)抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡?？芍卵邸⑵つw灼傷，吸收引起中毒。慢性影響：神經(jīng)衰弱綜合征、皮炎。 環(huán)境危害： 燃爆危險： 本品易燃，劇毒。 急救法：皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用流動清水或5%硫代硫酸鈉溶液徹底沖洗至少20分鐘。就醫(yī)。 眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。 吸入： 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸心跳停止時，立即進行人工呼吸（勿用口對口）和胸外心臟按壓術(shù)。給吸入亞硝酸異戊酯，就醫(yī)。 食入： 飲足量溫水，催吐。用1:5000高錳酸鉀或5％硫代硫酸鈉溶液洗胃。就醫(yī)。 5.常見酸酸性強弱 由強到弱依次為： 強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序） 中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸） 弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸 形成 （長期以來，乳酸一直被運動教練、體育教師、運動員、以及一般社會大眾，認為是引起肌肉疲勞、肌肉酸痛、肌肉痙攣、無氧閾值和氧債的主要原因。其實，這種將運動時或運動后的特殊生理反應，皆歸罪于乳酸的說法，早已被運動生理學研究者否定。 ），苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚（其余為弱酸或極弱酸）

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