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  白色榮耀love 2011-10-16 00:00:00

  我不知道你對化學(xué)懂多少，要是只是想了解一下 只要知道這種鹽溶液的氫離子比氫氧根離子多即可 此溶液成酸性 要是要專業(yè)的我這里有標(biāo)準(zhǔn)的回答; 開放分類： 化學(xué)、鹽、水解 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。(1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：①水溶液呈酸性的酸式鹽a．強堿強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4，NaHSO3b．強堿弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢大于“水解”趨勢，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4，NaHSO3均顯酸性。②水溶液呈堿性的酸式鹽：一般為強堿弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。(2)酸式鹽熱穩(wěn)定性：一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O(3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較：強堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符號） 樓上提醒了我，其實高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。 PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)， 希望能幫到你 這個標(biāo)準(zhǔn)回答是我在網(wǎng)上找的 說的很對

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  2條大腿肩上扛 2011-10-16 00:00:00

  酸性鹽是指它的水溶液呈弱酸性，比如，F(xiàn)eCl3，他的水溶液中會生成HClO(次氯酸）顯酸性就是酸性鹽

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  lovelu0927 2011-10-16 00:00:00

  你想說的是酸式鹽吧？ 有些酸可以電離出多個氫離子，稱為多元酸，含有可電離氫的多元酸鹽稱為酸式鹽如： NaH2PO4，NaHCO3等

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  看帥哥大發(fā)給 2011-10-16 00:00:00

  ……你是要問酸式鹽么

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  shenaol003 2011-10-16 00:00:00

  米有酸性鹽，只有酸式鹽…… 酸式鹽可以看作是酸未被完全中和的產(chǎn)物，是指鹽的酸根中依舊有可電離的H的鹽。酸式鹽一般都是含氧酸鹽，如NaHCO3、NaH2PO4等，但也有少數(shù)是無氧酸鹽，如KHF2 中學(xué)定義是：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽

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