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  taichongyang 2009-07-20 00:00:00

  　　高中化學方程式 　　一、非金屬單質（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H） 　　1、氧化性： 　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) 　　F2+Xe(過量)==XeF2 　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–) 　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬) 　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑) 　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2 　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 　　F2+2NaI===2NaF+I2 　　7F2(過量)+I2===2IF7 　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ) 　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) 　　Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸) 　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) 　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ 　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– 　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS 　　S+Fe FeS (既能由單質制取，又能由離子制取) 　　S+2Cu Cu2S (只能由單質制取，不能由離子制取) 　　3S+2Al Al2S3 (只能由單質制取，不能由離子制取) 　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N 　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN 　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 　　H2+2Li 2LiH 　　2、還原性 　　S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O 　　S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O 　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O 　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O 　　N2+O2 2NO 　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5) 　　2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5 　　P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O 　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 　　C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO 　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣) 　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) 　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) 　　Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂) 　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 　　3、歧化反應 　　Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO） 　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 　　3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O) 　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 　　3C+CaO CaC2+CO↑ 　　3C+SiO2 SiC+2CO↑ 　　二．金屬單質（Na，Mg，Al，F(xiàn)e，Cu）的還原性 　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 　　2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS 　　2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備) 　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si 　　Mg+H2S==MgS+H2 　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑) 　　2Al+3Cl2 2AlCl3 　　4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊） 　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應) 　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al，F(xiàn)e在冷，濃的H2SO4，HNO3中鈍化) 　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程) 　　Fe+I2 FeI2 　　Fe+S FeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備) 　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 　　三．非金屬氫化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3) 金屬氫化物(NaH) 　　1、還原性: 　　4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 　　4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O 　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 　　2H2O+2F2===4HF+O2 　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存) 　　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 　　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O 　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O 　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O 　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O 　　4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 　　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) 　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑) 　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑ 　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 　　2、酸性: 　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻） 　　4HF+Si===SiF4+2H2↑ 　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ 　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應) 　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+ 　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl 　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ 　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S) 　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+ 　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因) 　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 　　3、NH3的堿性： 　　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) 　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ 　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 　　4、不穩(wěn)定性： 　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2 　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 　　2HI H2+I2 　　四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 　　1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO) 　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） 　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO 　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– 　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– 　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 　　2NO+O2===2NO2 　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 　　NO+NO2+2OH–=2NO2– 　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 　　2、氧化性： 　　SO2+2H2S===3S+2H2O 　　SO3+2KI K2SO3+I2 　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2 　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃燒的火災) 　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 　　3、與水的作用: 　　SO2+H2O===H2SO3 　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42– 　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) 　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3– 　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑) 　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 　　CO2+H2O===H2CO3 　　Cl2O+H2O==2HClO 　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 　　4、與堿性物質的作用: 　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理) 　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) 　　SO3+MgO===MgSO4 　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O 　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 　　CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O 　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素) 　　CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O 　　CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– 　　CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O 　　2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– 　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– 　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32– 　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– 　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– 　　SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣) 　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) 　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) 　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃) 　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O 　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收) 　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 　　五．金屬氧化物 　　1、低價態(tài)的還原性: 　　6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 　　2、氧化性: 　　Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用于制備Na2O） 　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉) 　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 　　Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑) 　　FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節(jié)C含量) 　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節(jié)Si含量) 　　3、與水的作用: 　　Na2O+H2O==2NaOH 　　Na2O+H2O=2Na++2OH– 　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應) 　　4、與酸性物質的作用: 　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4 　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 　　Na2O+2H+=2Na++H2O 　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 　　Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　MgO+2H+=Mg2++H2O 　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) 　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O 　　FeO+2H+=Fe2++H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 　　六．含氧酸 　　1、氧化性: 　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl 　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– 　　HClO3+HI===HIO3+HCl 　　ClO3–+I–=IO3–+Cl– 　　3HClO+HI===HIO3+3HCl 　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl– 　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl 　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl– 　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ 　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑ 　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃，熱的HClO4氧化性很強) 　　2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O 　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr) 　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI) 　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 　　2H++Fe=Fe2++H2↑ 　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 　　4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 　　6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 　　5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O 　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 　　6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，在Fe過量時再生成Fe2+的鹽) 　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 　　30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 　　30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 　　2、還原性: 　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2，Br2，I2) 　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X– 　　2H2SO3+O2==2H2SO4 　　2H2SO3+O2=4H++SO42- 　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O 　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O 　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 　　3、酸性: 　　H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) 　　H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) 　　H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) 　　H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸) 　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸) 　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥) 　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 　?。ㄓ肏NO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體） 　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣） 　　H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸) 　　H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑

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