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  wusuowei874 2018-08-04 00:00:00

  （1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故選：C； （2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失；故選：D；（3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-1.4212KJ 0.025mol =-56.8kJ/mol；中和熱為56.8kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+1 2 H2SO4（aq）=1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；故答案為：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+1 2 H2SO4（aq）=1 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確； b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確； c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．故答案為：abcd．

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