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  最好的395 2018-06-06 00:00:00

  HCO3是碳酸的酸式鹽的陰離子，即碳酸氫根。 酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子（含氫元素）的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。 要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，并不電離出氫離子（但是強酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，在水溶液中可電離出氫離子，而熔融狀態(tài)不可）。酸式鹽中的氫離子是酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。 強酸的酸式鹽都是酸性，因為在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性；中強酸的強堿鹽鹽都是酸性，此外的強堿鹽（包括弱酸的酸式鹽）都是堿性。 強堿強酸的酸式鹽：如硫酸氫鈉，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性； 強酸弱堿的酸式鹽：如硫酸氫銨溶液呈酸性。溶液顯酸性是由于硫酸氫根的電離，硫酸氫根完全電離，電離程度大于銨根的水解，并一定程度上YZ銨根離子水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。 強堿弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸diyi個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。碳酸氫鈉、硫氫化鈉等酸式鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。 酸式鹽對熱不穩(wěn)定，容易分解。 弱酸的酸式鹽，既能與堿反應，又能與酸反應。 酸式鹽均能溶于水。一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：磷酸二氫鈣>磷酸氫鈣>磷酸鈣?？扇苄哉}對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，碳酸鉀的溶解性大于碳酸氫鉀。正因為如此，向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成。 酸式鹽與堿均可反應，弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強堿反應。如碳酸、亞硫酸、磷酸的酸式鹽。 強酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如硫酸氫鈉可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；可與亞硫酸鹽反應，生成二氧化硫。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(磷酸氫鹽例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，（強酸制弱酸原理）如碳酸氫鈉可與鹽酸、亞硫酸、磷酸反應。 一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序為：可溶性正鹽>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸。 希望我能幫助你解疑釋惑。

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