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  glrejabd 2009-05-24 00:00:00

  元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子(包括單核離子)的總稱(chēng)。如氧原子，氧離子都是氧元素。一般說(shuō)物質(zhì)由某元素組成。沒(méi)有幾個(gè)元素的說(shuō)法。 同位素是指同種元素所組成的不同單質(zhì)比如氧氣分子（O2)，臭氧分子（O3）都是氧元素的同位素。 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的Z小粒子。其質(zhì)量和體積都很小，在不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔，同種分子性質(zhì)相同，不同分子的性質(zhì)不同。分子是由原子構(gòu)成的，如一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，有幾個(gè)分子的說(shuō)法。分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子能構(gòu)成①多數(shù)非金屬單質(zhì)（如H2，O2，S，P等）；②共價(jià)化合物（如H2O，HCl，CO2等）分子對(duì)外不顯電性。 原子是化學(xué)變化中Z小的粒子其質(zhì)量和體積都很小，在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔，原子也能構(gòu)成物質(zhì)①所有的金屬單質(zhì)（如鐵鋁等）②稀有氣體（如氖氣等）。原子也可以構(gòu)成分子。原子對(duì)外不顯電性。 離子是帶電的原子或原子團(tuán)，是由原子得失電子得到的，失電子成為陽(yáng)離子，得電子成為陰離子。離子可以構(gòu)成離子化合物（如NaCl，NaOH等）

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  rainljjl 2016-12-01 00:00:00

  元素： 元素周期表定義：是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(在這里，離子是帶電荷的原子) 是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng).到目前為止，人們?cè)谧匀恢邪l(fā)現(xiàn)的元素有90余種，人工合成的元素有20余種. 元素(element)又稱(chēng)化學(xué)元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)，它們只由幾種有共同特點(diǎn)的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數(shù)量的質(zhì)子，用一般的化學(xué)方法不能使之變得更為簡(jiǎn)單，并且單獨(dú)地或組合地構(gòu)成一切物質(zhì)。一些常見(jiàn)元素的例子有氫，氮和碳。到2007年為止，總共有118種元素被發(fā)現(xiàn)，其中94種是存在于地球上。擁有原子序數(shù)大于82（即鉍Bi及之后的元素）都是不穩(wěn)定，并會(huì)進(jìn)行放射衰變。 第43和第61種元素（即锝Tc和钷Pm）沒(méi)有穩(wěn)定的同位素，會(huì)進(jìn)行衰變?？墒?，即使是原子序數(shù)高達(dá)94，沒(méi)有穩(wěn)定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。 同位素： 同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)行為幾乎相同，但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng))有所差異。同位素的表示是在該元素符號(hào)的左上角注明質(zhì)量數(shù)，例如碳14，一般用14C而不用C14. 自然界中與多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒(méi)有放射性。 同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有差異（主要表現(xiàn)在質(zhì)量上）。自然界中，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一定。 同位素是指具有相同核電荷但不同原子質(zhì)量的原子（核素）稱(chēng)為同位素。自19世紀(jì)末發(fā)現(xiàn)了放射性以后，到20世紀(jì)初，人們發(fā)現(xiàn)的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣。 分子： 化學(xué)反應(yīng)中的Z小粒子。 原子： 原子指在化學(xué)反應(yīng)中不可分割的Z小微粒。 原子內(nèi)通常存在質(zhì)子、中子、電子。其數(shù)量級(jí)大約是10^-10m。因此，與常見(jiàn)物體相比，原子是一個(gè)極小的物體，即使把一億個(gè)氧原子排成一排，其長(zhǎng)度仍不足1cm，人們只能通過(guò)一些特殊的儀器才能間接觀測(cè)到單個(gè)的原子。 原子內(nèi)中子和質(zhì)子的質(zhì)量相近且遠(yuǎn)大于電子，原子核由質(zhì)子與中子組成，因此原子的質(zhì)量極小，且99.9%集中在原子核。 原子核外分布著電子，電子占據(jù)一組穩(wěn)定的軌道。當(dāng)它們吸收和放出光子的時(shí)候，電子也可以在不同能級(jí)之間躍遷，此時(shí)吸收或放出光子的能量與軌道之間的能量差相等。電子決定了一個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)，并且對(duì)原子的磁性有著很大的影響。 所有質(zhì)子數(shù)相同的原子組成元素，每一種元素至少有一種不穩(wěn)定的同位素，可以進(jìn)行放射性衰變。 原子Z早是哲學(xué)上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類(lèi)認(rèn)識(shí)的進(jìn)步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學(xué)的理論。 離子 在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常會(huì)得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子。 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動(dòng)的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過(guò)某個(gè)殼層電子的結(jié)合能，那么這個(gè)電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般Z外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而Z外層電子數(shù)不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當(dāng)原子的Z外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)（diyi周期元素2個(gè)殼層電子、第二第三周期元素8個(gè)電子）時(shí)，性質(zhì)Z穩(wěn)定，一般為稀有氣體。

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