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  APPLECHENG0304 2009-03-01 00:00:00

  酸式鹽：除銨根外仍有H元素 如：NaHCO3 堿式鹽：化學(xué)式中含有氫氧根 如：Cu2(OH)2CO3 沒(méi)有負(fù)鹽

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  享502 2009-03-01 00:00:00

  酸式鹽：能與堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)的鹽。 堿式鹽：能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的鹽。 正鹽：不與酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的鹽。負(fù)鹽沒(méi)聽(tīng)過(guò)，是復(fù)鹽吧。 復(fù)鹽：簡(jiǎn)單地說(shuō)，就是一種酸根兩種陽(yáng)離子（不包括氫離子）組成的鹽。 雖然1樓答了好多，但定義錯(cuò)了。因?yàn)镹aHCO3的碳酸氫根在水中幾乎不電離，但它屬于酸式鹽。 堿式鹽高中只提過(guò)堿式碳酸銅，你記住就可以了。

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  ≤一國(guó)妖后≥灬 2009-03-01 00:00:00

  酸式鹽 定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷： ①水溶液呈酸性的酸式鹽 a．強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性； b．強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：如H2PO4--鹽，HSO3—鹽，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢(shì)大于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈酸性。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性： 一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱 CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱) (3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較： 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3 在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過(guò)溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符號(hào)） 高中階段課本沒(méi)有說(shuō)過(guò)可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過(guò)，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說(shuō)的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。 PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)， 堿式鹽 定義：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 堿式鹽 basic salt 含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個(gè)或n個(gè)羥基或氧基。堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒(méi)有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。氧基鹽又稱(chēng)氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。某些堿式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2·CuCO3。 正鹽 前言 化學(xué)中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 正鹽的定義及性質(zhì) 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 沒(méi)有負(fù)鹽之說(shuō)。 復(fù)鹽 定義:由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽(由一種酸根兩種陽(yáng)離子組成的鹽）。復(fù)鹽又叫重鹽。復(fù)鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。復(fù)鹽溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡(jiǎn)單鹽電離出的離子相同。使兩種簡(jiǎn)單鹽的混合飽和溶液結(jié)晶，可以制得復(fù)鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結(jié)晶，能制得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。

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