鋰的電極電勢Z低，為什么和水反應(yīng)還沒鈉劇烈？
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書上說因?yàn)殇嚨纳A焓很大，這有什么關(guān)系？難道是先氣化再反應(yīng)？
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- have1qr 2013-11-26 00:00:00
- 氫氧化鋰溶解度太小了！
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- 回答丁當(dāng) 2013-11-26 00:00:00
- 1、Li的水化熱Z負(fù)，造成了鋰的電極電勢Z低，并不代表Li的金屬性Z強(qiáng) 2、LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，宏觀上看，就是和水反應(yīng)不劇烈 3、反應(yīng)有動力學(xué)障礙，速率快慢是動力學(xué)問題，電極電勢是熱力學(xué)范疇，兩者不能混為一談 4、Li熔點(diǎn)高，反應(yīng)產(chǎn)生的熱不足以使Li熔化，因而固態(tài)的Li與水的接觸面不如液態(tài)的大 5、Li+的水合半徑打，移動緩慢，難以擴(kuò)散到溶液的本體里去，致使反應(yīng)速率減慢
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- DDDAAAA14 2013-11-26 00:00:00
- 反應(yīng)劇烈程度不只與電極電勢有關(guān)，還與升華焓有關(guān)。 當(dāng)金屬處于固態(tài)時，金屬原子之間的距離很小。如果要發(fā)生反應(yīng)，首先金屬原子之間的距離要增大（差不多要增大到氣體狀態(tài)時原子之間的距離）。由于金屬鋰的升華焓很大，升華時要吸收很多的熱，而鈉的升華焓較小，所以鋰和水的反應(yīng)沒有鈉劇烈。 祝學(xué)習(xí)進(jìn)步?。?！
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