全部評(píng)論(7條)
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- 兼優(yōu)學(xué)長(zhǎng) 2006-09-07 00:00:00
- 不會(huì)
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- 礙你非愛iLYF 2006-09-07 00:00:00
- 會(huì)的 用pH計(jì)測(cè)定溶液溫度時(shí)都有溫度補(bǔ)償?shù)?一般是以20攝氏度為準(zhǔn)
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- bling不是不靈 2006-09-07 00:00:00
- 要看溶液的溶質(zhì)性質(zhì),尤其是弱電解直,純水的也會(huì)邊
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- wyy8328 2006-09-07 00:00:00
- 不一定.有些溶液中的電解質(zhì)存在化學(xué)平衡,而化學(xué)平衡是隨著PH和溫度的變化而變化的
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- 牽牛花姐姐 2006-09-08 00:00:00
- 會(huì)的.溫度不同的時(shí)候PH會(huì)發(fā)生變化 舉個(gè)簡(jiǎn)單的例子來(lái)說(shuō),純水,在20度和100度的PH是不同的.在100度的時(shí)候小于7,但是它是中性的
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- 邱浩洋qhy 2017-10-13 11:58:27
- 會(huì)變,所以并不是所有ph為7的都是中性的,只有在標(biāo)況下才是這樣。主要是因?yàn)樵陔娊赓|(zhì)中存在著電離平衡,有一個(gè)電離常數(shù)。在標(biāo)況下,水的電離常數(shù)是1×10ˉ14,也就是說(shuō)H20=H+OH反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子分別都是1×10ˉ7,根據(jù)ph=-log(氫離子數(shù)÷電離常數(shù)),可以得到純水的ph為7。但因?yàn)闇囟瓤梢愿淖冸婋x常數(shù),所以在不同溫度下ph就會(huì)不同,在100度下,純水的ph就為6,這就是因?yàn)榇藭r(shí)的電離常數(shù)變?yōu)?×10ˉ12,根據(jù)公式可知其ph=6
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- gtbhtrhy 2017-09-22 16:53:53
- PH會(huì)受到溫度的影響,具體情況如下: 1、溫度越高。PH值越低,這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的用于標(biāo)定PH計(jì)的溶液也是如此,標(biāo)準(zhǔn)液的瓶子的標(biāo)簽上有溫度與PH值的對(duì)照說(shuō)明,大概在不同的室溫下差0.2~0.3。 2、對(duì)于弱解質(zhì),如污水汽提凈化水的NH3-H2S-H2O體系,其PH值隨溫度的變化更大,10幾度的溫度變化,PH變化甚至能到2,這個(gè)也是溫度越高PH值越低。 3、那個(gè)PH值是某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溫度與壓力下,H離子與OH根離子相乘等于10的-14次方來(lái)的。溫度高了,這個(gè)就不是10的-14次方了,可能是-13、-12……,或者帶個(gè)小數(shù)點(diǎn)。 4、弱解質(zhì)的電離隨溫度的變化就更大。 在常溫下操作,25攝氏度時(shí)測(cè)定。此時(shí)離子積常數(shù)為十的負(fù)十四次方。即溶液中H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之積為此數(shù)。而Ph是-lg(H+)測(cè)的是H的濃度。當(dāng)溫度升高時(shí)離子積常數(shù)增大,即十的負(fù)x次方(x小于十四)?,F(xiàn)在測(cè)的Ph會(huì)變小。當(dāng)然這是不考慮除水以外的若電解質(zhì)電解和溫度引起的化學(xué)反應(yīng)。通常溫度升高,電解質(zhì)電離越強(qiáng)。如果是醋酸等酸累電解質(zhì),溫度升高會(huì)電離更多H出來(lái)。溶液Ph減小,反之增大。
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