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- zsycool86 2017-07-11 00:00:00
- （1）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+3 2 O2═CO2+2H2①，酸性條件下該燃料電池的正極反應(yīng)式為3 2 O2+6H++6e-═3H2②，①-②得電池負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；該燃料電池的理論效率為702.1kJ 726.5kJ ×=96.6%．故答案為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；3 2 O2+6H++6e-═3H2O；96.6%．（2）①蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池，根據(jù)原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，蓄電池放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MH+OH--e-═M+H2O，故答案為：MH+OH--e-═M+H2O； ②中陰極的電極反應(yīng)有兩個，diyi階段是充電時的反應(yīng)式，陰極上電極反應(yīng)式為M+H2O+e-═MH+OH-，第二階段為吸收氧氣的電解反應(yīng)式，由題意知氧氣在陰極上被還原，電解質(zhì)溶液呈堿性可知氧氣被還原為OH-，所以其電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-．
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