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  taichongyang 2017-05-21 10:25:07

  堿金屬是指橫式元素周期表中第1列即ⅠA族的金屬元素，從第2周期開始，包括3號元素鋰(Li)、11號元素鈉(Na)、19號元素鉀(K)、37號元素銣(Rb)、55號元素銫(Cs)、87號元素鈁(Fr)；堿土金屬是指橫式元素周期表中第2列即ⅡA族的金屬元素，從第2周期開始，包括4號元素鈹(Be)、12號元素鎂(Mg)、20號元素鈣(Ca)、38號元素鍶(Sr)、56號元素鋇(Ba)、88號元素鈁(Ra)。命名緣由是，17-18世紀將難用化學方式分解的一些礦物叫作“土”（現(xiàn)在看來，是第三主族和第三副族金屬的氧化物，第三主族金屬為土金屬，第三副族的一些金屬為稀土金屬），類似的但能溶于水且為強堿的一類物質叫做堿土（實際是指KOH和NaOH），而介于其中之間的是“堿土”（例如MgO等）。后來發(fā)現(xiàn)，這些土質能通過電解得到金屬單質，就有了這些別名?，F(xiàn)在所說的含義是在此之上經過元素周期律的在周期數(shù)上進行擴展得到的。堿金屬和堿土金屬都是相當?shù)湫偷慕饘?，其中堿金屬的金屬性強于同族的堿土金屬。堿金屬一般以一價陽離子的形式存在，氫氧化物為易溶于水的強堿（除LiOH外）；堿土金屬一般以二價陽離子的形式存在，氫氧化物的堿性比同族的堿土金屬氫氧化物弱（但Ca(OH)2開始也是相當強的可溶于水的堿），比土金屬氫氧化物強。堿金屬的氧化物熔點較低且易溶于水形成對應的堿，而堿土金屬的氧化物熔點較高且難溶于水。堿金屬容易形成復雜的氧化物（過氧化物、超氧化物、臭氧化物），相對而言堿土金屬比較困難一些。堿金屬的常見的簡單鹽都可溶于水（除了Li2CO3、CsClO4等少數(shù)特例以外），而堿土金屬有較多弱酸鹽難溶于水。堿金屬陽離子在溶液中幾乎完全不水解，而堿土金屬中有些會發(fā)生較明顯的水解，如Mg2+分級水解為MgOH+和Mg(OH)2

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