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  937822514 2012-10-06 00:00:00

  ①反應Ⅰ中的還原劑是：Li ，反應Ⅱ中的氧化劑是 H2O　。 ②2Li+H2＝2LIH 22.4 2×（6.94+1.00） 224 X X=158.8g LiH體積=158.8 ÷ 0.82g/cm3 ＝19.37cm3 生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　22400000：1937。 ③導線中通過電子的物質(zhì)的量為　2× （224/22.4）× 80％?。?6　mol。

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  xybtu22 2012-10-06 00:00:00

  ↑①反應Ⅰ中的還原劑是Li　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　H2O　　　　。 ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　 吸收224LH2，生成LiH的量為：224*2/22.4＝20摩爾 質(zhì)量為：8*20＝160克，體積為：160/（0.82*1000）＝0.195升　 用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為：0.195/224＝1：1148.7　　 　　　　　 。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　 　mol。 LiOH為：20摩爾，完全轉(zhuǎn)化生成氫為20摩爾，每生成1摩爾H2需要2摩爾電子，則能量轉(zhuǎn)化率為80％，導線中通過電子的物質(zhì)的量為20*2*0.8＝32摩爾

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  ruchanghui1990 2012-10-06 00:00:00

  2Li+H2=2LiH 反應中Li從0價升到+1價，為還原劑；H從0價降到-1價，為氧化劑 所以反應1的還原劑是Li LiH+H2O=LiOH+H2 反應中LiH中的-1價H升到0價，做還原劑；H2O中的部分+1價H降到0價，做氧化劑 所以反應2的氧化劑是水 用鋰吸收224L（10mol）H2，生成20molLiH，質(zhì)量為20*8=160g，體積為160/0.82=195ml 所以生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為0.195:224=1:1149 LiH+H2O=LiOH+H2 20molLiH生成20molH2 能量轉(zhuǎn)化率為80％，所以實際參與反應的H2有20*80%=16mol 1molH2在電池的電極反應中失去2mol電子，所以所有的H2在反應中一共轉(zhuǎn)移了32mol電子，即導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol

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