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  芙蓉城567 2013-08-29 00:00:00

  考點(diǎn)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法1．電離方面：不能全部電離，存在電離平衡，如 (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱；(3)相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反應(yīng)速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺； (5)pH=1的CH3COOH與pH=13的NaOH等體積混合溶液呈酸性等。 2．水解方面 根據(jù)電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)離子水解能力越強(qiáng) (1)CH3COONa水溶液的pH>7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。 3．稀釋方面 如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。 請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含義： (1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼?gt;NaOH溶液，鹽酸>醋酸。若稀釋10n倍，鹽酸、NaOH溶液pH變化n個(gè)單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到，n個(gè)單位。 (2)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼甆aOH溶液，醋酸>鹽酸。4．利用較強(qiáng)酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將醋酸加入碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性Cl>S>P>Si，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(Z高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3?？键c(diǎn)五、鹽類水解的規(guī)律及影響因素1．鹽類水解的規(guī)律 規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰雖顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 鹽的類型 實(shí)例 水解離子 溶液的酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 無 中性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽[ ] Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2－、CO、HCO 堿性 弱酸弱堿鹽 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO－ 由酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定 2．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)是決定鹽水解程度大小的Z主要因素，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。(2)外因①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③外加酸堿：促進(jìn)或YZ鹽的水解。例如：CH3COONa溶液中加強(qiáng)酸，鹽的水解程度增大，加強(qiáng)堿，鹽的水解程度減小。④外加鹽a．加入水解后酸堿性相反的鹽，鹽的水解互相促進(jìn)；加入水解后酸堿性相同的鹽，鹽的水解互相YZ。b．加入不參加水解的固態(tài)鹽，對(duì)水解平衡無影響；加入不參加水解的鹽溶液，相當(dāng)于對(duì)原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。 外界條件對(duì)反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的影響如下： 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù) ] pH Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升高溫度 向右 增加 降低 增大 顏色變深(黃 紅褐) 通HCl 向左 增加 降低 減小 顏色變淺 加H2O 向右 增加 升高 增大 顏色變淺 加鎂粉 向右 減小 升高 增大 紅褐色沉淀，無色氣體。 加NaHCO3 向右 減小 升高 增大 紅褐色沉淀，無色氣體 考點(diǎn)六、水解方程式書寫的注意事項(xiàng)1．在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)"↑ "或"↓"，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。2．鹽類水解一般是可逆反應(yīng)，書寫時(shí)一般不寫"==="，而要寫""。3．多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以diyi步為主，一般只寫diyi步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解：CO+H2OHCO+OH－。4．多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。例如：FeCl3水解：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋。5．能徹底水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時(shí)要用" ==="、"↑"、"↓"等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al3＋+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 考點(diǎn)八、鹽類水解的應(yīng)用1．判斷鹽溶液的酸堿性(1)強(qiáng)酸弱堿鹽水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。(2)強(qiáng)堿弱酸鹽水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。2．判斷鹽溶液中離子種類及其濃度大小順序 如Na2S溶液中，Na2S===2Na＋+S2－ S2－+H2OHS－+OH－ HS－+H2OH2S+OH－ H2OH＋+OH－所以溶液中存在的微粒有：Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，且c(Na＋)>2c(S2－)，c(OH－)>c(H＋)。3．無水鹽制備 (1)制備揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽，如FeCl3，從溶液中得晶體時(shí)，必須在HCl氛圍下失去結(jié)晶水，否則易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)難揮發(fā)性強(qiáng)酸弱堿鹽可直接加熱得無水鹽，如Al2(SO4)3。4．某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈堿性，OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶貯存。5．配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮YZ鹽的水解(1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，滴加少量相應(yīng)的強(qiáng)酸，可YZ弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液時(shí)滴幾滴稀鹽酸，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，滴幾滴稀硫酸。(2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，滴加少量相應(yīng)的強(qiáng)堿，可YZ弱酸根離子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。6．若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，這兩種鹽相遇時(shí)，要考慮它們水解的相互促進(jìn)，如泡沫滅火器原理：利用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，產(chǎn)生大量CO2來滅火。7．用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水解。例如，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮物生成沉淀而起到凈水作用。8．Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能產(chǎn)生H2。例如：將鎂條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NH+H2ONH3·H2O+H＋，Mg+2H＋===Mg2＋+H2↑。9．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥使用時(shí)，也要考慮某些化肥不能混合使用，如K2CO3與NH4Cl不能混施等。例1、（2009安徽）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH)+c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c(K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+)＝c (OH-）+ c (CH3COO-)例2、（2009上海）根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是 A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)【答案】B【解析】A、酸性的強(qiáng)弱不能說明對(duì)應(yīng)PH的大小，故A錯(cuò)。B、A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同則在B的下一個(gè)周期， A原子的核電荷數(shù)比B原子的大，故B對(duì)。C、溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的大小不存在的關(guān)系，本項(xiàng)中缺少飽和二字更加沒有關(guān)系，故C錯(cuò)。D、原子失去電子的多少，與單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱沒有關(guān)系，如Mg和Al。故D錯(cuò)。例3、（2009上海）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B． C． D．4、（2009上海）對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍【答案】AB【解析】A、硝酸為強(qiáng)酸，稀釋100倍PH上升2，故A對(duì)。B、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，二者等體積PH之和為14混合恰好中和，故B對(duì)。C、溶液中由硝酸電離出的H＋濃度為10-1mol/L，而由水電離出的H＋濃度為10-13 mol/L，二者比值為1012，故C錯(cuò)。D、該溶液中水電離出的H＋濃度為10-13 mol/L，而pH為3的硝酸中水電離出的H＋濃度為10-11 mol/L，前者是后者的1/100.例5、（2009廣東理基）下列說法正確的是（ ）A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【答案】A 【解析】Na2CO3溶液水解顯堿性，加入酚酞是變紅的，A正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 －與H＋是反應(yīng)的，不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤；乙醇屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；硫酸為二元強(qiáng)酸，所以NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D錯(cuò)誤。例7、（2009全國2）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【答案】D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷， A錯(cuò)誤；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也不會(huì)移動(dòng)，B錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D正確。例8、（2009全國2）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚鈉、④碳酸、⑤碳酸鈉、⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤【答案】C【解析】①④均屬于酸，其中醋酸Z強(qiáng)，碳酸次之，②苯酚顯弱酸性；③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性。根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對(duì)應(yīng)鹽的堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，C正確。 【2010高考預(yù)測(cè)】 1.外界條件對(duì)弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的ZD。2.溶液pH的計(jì)算與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理等試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大。3、電離平衡（如鹽的水解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的廣泛應(yīng)用等）是高考的必考內(nèi)容。電離平衡類試題在高考卷中出現(xiàn)的知識(shí)點(diǎn)有下列內(nèi)容：強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、pH與起始濃度的關(guān)系、有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算、改變條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡離子濃度的影響、離子濃度的大小比較、中和滴定指示劑的選擇、鹽類水解、物料守恒、電荷守恒等。測(cè)試題 1．常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入V mL 0.1mol·L－1的一元酸HA，下列結(jié)論正確的是( ) A．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，則V一定等于20 mL B．當(dāng)V<20 mL時(shí)，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．溶液呈中性時(shí)，V≥20 mL D．當(dāng)V>20 mL時(shí)，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：HA酸性不確定，當(dāng)HA是弱酸時(shí)，若使溶液呈中性，所需HA體積要大于20mL。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)，所需HA體積等于20 mL，故A錯(cuò)，C正確。當(dāng)V很小時(shí)，有可能c(A－)<c(OH－)。故B錯(cuò)。當(dāng)V很大時(shí)，有可能c(Na＋)<c(H＋)，故D錯(cuò)。答案：C2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是( ) A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7 B．常溫下，測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4 C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4 D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和解析：證明是弱電解質(zhì)可以從電離和所對(duì)應(yīng)的鹽溶液是否水解兩種觀點(diǎn)解題。A項(xiàng)是所對(duì)應(yīng)的溶液發(fā)生水解，可以；B項(xiàng)是不完全電離?？梢裕籆項(xiàng)是加水促進(jìn)醋酸的電離，可以；D項(xiàng)只能證明醋酸是一元酸，不能證明其是弱酸。答案：D3．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH+OH－。下列敘述正確的是( ) A．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng) B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng) C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)減小 D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：本題主要考查電離平衡的影響因素，對(duì)于平衡體系NH3·H2ONH+OH－加入少量濃鹽酸，發(fā)生H＋+OH－===H2O使OH－濃度降低，平衡正向移動(dòng)；加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動(dòng)；加入少量0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，使NH 濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH－)減??；加入少量MgSO4固體，發(fā)生Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小。答案：C4．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且溶液呈酸性的是( ) A．將純水加熱到95℃時(shí)，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4 C．向水中加少量Na2CO3 D．向水中加少量FeCl3解析：本題考查外界因素的改變時(shí)水的電離平衡的影響，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H＋)=c(OH－)同時(shí)增大，pH變小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，YZ了水的電離；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促進(jìn)了水的電離，溶液呈堿性；Fe3＋促進(jìn)了水的電離，溶液呈酸性。答案：D5．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是 ( )A．ROH是一種強(qiáng)堿 B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離 C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)[ D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)6．用0.1 mol L－1鹽酸分別跟20 mLNaOH溶液及20 mL氨水完全反應(yīng)，都消耗20 mL鹽酸。則NaOH溶液與氨水的關(guān)系是 ( ) A．c(OH－)相同 B．pH相同 C．電離程度相同 D 物質(zhì)的量濃度相同解析：由題意可知消耗的HCl的物質(zhì)的量相同，所以NaOH與氨水的濃度相等。NaOH完全電離，一水合氨部分電離，所以NaOH溶液中c(OH－)較大，pH較大。答案：D7．等體積的pH＝12的堿溶液甲和pH＝11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲＝V乙。下列判斷合理的是 ( ) A．乙一定是弱堿 B．甲一定是強(qiáng)堿 C．乙一定是二元堿 D．甲一定是一元堿解析：甲溶液的氫氧根濃度是乙溶液的10倍，如果都是強(qiáng)堿，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為V甲=10V乙，但現(xiàn)在乙卻消耗的鹽酸較多，由此可見乙一定是弱電解質(zhì)。答案：A8．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是( ) A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?／10 B．c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?／10 C．c(CH3COO－)／c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)解析：CH3COOHCH3COO－+H＋，當(dāng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH、CH3COO－、H＋濃度均減小，但電離為可逆的，故A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。答案：C9．4體積的pH=9的Ca(OH)2溶液與1體積的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為 ( ) A．5×10－13 mol·L－1 B．2×10－12 mol·L－1 C．(1×10－1+4×10－5)mol·L－1 D．(1×10－13+4×10－9)mol·L－110．下列溶液一定呈中性的是( ) A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液 B．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)后所得到的混合溶液 C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)酸、堿元數(shù)不定，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈堿性，故錯(cuò)誤。答案：C 11．下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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  19259391 2013-08-29 00:00:00

  弱酸酸式根水解大于電離；HCO3-，易奪得一個(gè)H+（比碳酸根更易奪得H+）變成CO2+H2O，所以HCO3-在水中電離方程式一般不拆

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