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  lv1169428648 2017-12-03 00:00:00

  過磷酸鈣不是正鹽，是酸式鹽它本身能電離出H+。

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  夢(mèng)想之路889 2017-12-03 00:00:00

  ，要么就是酸式鹽（內(nèi)含H+）或堿式鹽（內(nèi)含OH-）鹽在水中會(huì)同時(shí)電離和水解， 水解包括產(chǎn)生氫氧根的堿式水解和產(chǎn)生氫離子的酸式水解， 上述三種途徑，電離和酸式水解都可產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而言，酸式和堿式水解互相抵消，所以不考慮，一般只考慮電離如果這種鹽含有H+（酸式鹽），則可以在水中電離，從而呈現(xiàn)酸性，如硫酸氫根HSO4- 如果這種鹽含有氫氧根（堿式鹽），也可以在水中電離并呈現(xiàn)堿性對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽而言，則必須考慮水解比如碳酸氫鈉，是酸式鹽，但又是弱酸鹽，因此可電離出H+（HCO3-=CO32-+H+），又可堿式水解得到OH-（HCO3-+H2O=H2CO3+OH-），這時(shí)候就要比較二者的程度碳酸氫鈉當(dāng)中，堿式水解程度大于碳酸氫根自己的電離，所以O(shè)H-占優(yōu)勢(shì)，所以呈堿性又比如磷酸二氫鉀，也是酸式鹽，但又是弱酸鹽，故即電離出H+（H2PO4--=HPO42-+H+），又可堿式水解得到OH-（H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-）.但磷酸二氫根的電離大于它自己的水解，所以H+占優(yōu)勢(shì)，所以呈酸性可見，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，只要考慮是酸式鹽還是堿式鹽即可，不考慮水解，若酸式鹽則呈酸性（電離出H+），若堿式鹽則呈堿性（電離出OH-）對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽，如果不是酸式鹽或堿式鹽，則只要考慮水解. 一般來說強(qiáng)酸弱堿鹽成酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性.

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