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  坦克119 2006-08-14 00:00:00

  好復(fù)雜的問題哦。。。 第1，2小題目太大，感覺問的有點不明確 3：現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白色沉淀 鈉離子，硝酸根離子沒變 實質(zhì)：氫氧根離子和銀離子反映生成白色沉淀氫氧化銀~~

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  劉梅38 2006-08-15 00:00:00

  1)如果將物質(zhì)分為單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽，請寫出這些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)與轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖. 你給我個郵箱，我把這個圖發(fā)到你郵箱里去。 2)請通過分析歸納總結(jié)，分別寫出金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)，酸性氧化物，堿性氧化物，酸，堿，鹽的通性. 金屬通性 (1) 與非金屬直接化合 F2、Cl2 能與所有金屬反應(yīng)( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S與能除Pt、Au的其余金屬反應(yīng)，O2能與除Pt、Au、Ag的其余金屬反應(yīng)。 (2) 與水、酸和鹽溶液的反應(yīng) K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑ Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑ Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑ Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑ Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑ Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑ Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓ Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓ 常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化。若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發(fā)生反應(yīng)，皆不產(chǎn)生氫氣。 非金屬單質(zhì) 1) 與金屬反應(yīng) 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應(yīng)的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物。 2Na＋Cl2＝2NaCl 3Fe＋2O2 →Fe3O4 3Mg＋N2→Mg3N2 金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應(yīng)，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應(yīng)，除Pt、Au外都能與S反應(yīng)，以上均生成無氧酸鹽。 注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。 (2) 與非金屬反應(yīng) ① 與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應(yīng)的難易是：強易弱難，強穩(wěn)定。 H2＋Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強者弱。 ② 與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應(yīng)規(guī)律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應(yīng)容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其Z高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5 非金屬單質(zhì)形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。 ③ 與其它非金屬反應(yīng) 2P＋3Cl2＝2PCl3 2P＋5Cl2＝2PCl5 Si＋2F2＝SiF4 C＋2S→CS2 (3) 與水反應(yīng) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2­(置換) Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化) C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤氣) (4) 與堿溶液反應(yīng) X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外) 3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外) 3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2­ P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3­ (5) 與氧化性酸反應(yīng) 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。 C＋2H2SO4(濃)→CO2­＋2SO2­＋2H2O C＋4HNO3(濃)→CO2­＋4NO2­＋2H2O S＋2H2SO4(濃)→3SO2­＋2H2O S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2­＋2H2O P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2­＋H2O 3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO­ I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10 NO2­＋4H2O (6) 與氧化物反應(yīng) ① 與金屬氧化物反應(yīng)(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。) C＋2CuO→CO2↑＋2Cu C＋FeO→CO↑＋Fe Si＋2FeO→SiO2＋2Fe H2＋CuOH2→O↑＋Cu Na2O＋O2＝Na2O2 ② 與非金屬氧化物反應(yīng) C＋H2O→CO＋H2 2C＋SiO2 →2CO↑＋Si 3C＋SiO2→2CO↑＋SiC 2F2＋2H2O＝4HF＋O2­ C＋CO2→2CO 2SO2＋O2＝2SO3 2NO＋O2＝2NO2 (7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應(yīng) 按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(yīng)(強代弱)。 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2 Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯ 2H2S＋O2＝2H2O＋2S 2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2 酸性氧化物的通性 可以和水反應(yīng)生成酸 S02+H2O=H2SO3 能與堿溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽CO2+CaO=CaCO3 堿性氧化物的通性 與酸反應(yīng)生成鹽和水 、與水反應(yīng)生成堿，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。（與酸性氧化物類似） 酸的通性 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 堿的通性 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍色 無色酚酞試液遇堿變紅色 （2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 3)氧化鈉溶液與硝酸銀溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，混合前后溶液中鈉離子、硝酸根離子沒有變化?其反應(yīng)實質(zhì)是氫氧根離子和銀離子結(jié)合生成氧化銀和水. 2.1)海水中主要存在哪些物質(zhì)?其儲量大致多少? 海水中的成分可以劃分為五類： （1）.主要成分（大量、常量元素）：指海水中濃度大于1×106mg/kg的成分。屬于此類的有陽離子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五種，陰離子有Cl¯，SO42¯，Br¯，HCO3¯（CO32¯），F(xiàn)¯五種，還有以分子形式存在的H3BO3，其總和占海水鹽分的99.9%。所以稱為主要成分。 （2）.溶于海水的氣體成分，如氧、氮及惰性氣體等。 （3）.營養(yǎng)元素（營養(yǎng)鹽、生源要素）：主要是與海洋植物生長有關(guān)的要素，通常是指N、P及Si等。這些要素在海水中的含量經(jīng)常受到植物活動的影響，其含量很低時，會限制植物的正常生長，所以這些要素對生物有重要意義。 （4）.微量元素：在海水中含量很低，但又不屬于營養(yǎng)元素者。 （5）.海水中的有機物質(zhì)：如氨基酸、腐殖質(zhì)、葉綠素等 2)海水曬鹽的過程怎樣? 把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和，并進一步使食鹽結(jié)晶出來，這種方法稱為太陽能蒸發(fā)法，又稱為鹽田法。粗鹽中食鹽約占78%，還含有其他一些鹽類（如MgCl2，MgSO4，KCl，MgBr2等）和難溶性物質(zhì)。 3)氯化鈉有哪些主要用途? 氯化鈉 (NaCl) 用途：可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜；制造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂、金屬鈉，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等。經(jīng)高度精制的NaCl可用來制造生理鹽水等。廣泛用于臨訂ZL和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。自然界中有鹽礦，大量存在于海水和鹽湖中。 性質(zhì)：式量58.44。食鹽的主要成份。常見的有白色立方晶體或細小的結(jié)晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔點801℃。沸點1413℃。味咸。溶于水，顯中性。由濃縮海水結(jié)晶而制得，也可從天然的鹽湖或鹽井水制取哦。 3.1)請查找溶解度數(shù)據(jù)，繪出硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線圖 這個曲線圖書上有的，查課本就可以。硝酸鉀隨溫度的升高溶解度變大，氯化鈉基本不變。 2)現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鉀的固體混合物50克，其中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為10%.請設(shè)計實驗方案提純硝酸鉀(寫出實驗步驟和分離方法) 思路大致是這樣的：將固體混合物溶于水，在溶液中滴加硝酸銀，至不產(chǎn)生沉淀為止。過濾，取濾液，蒸發(fā)結(jié)晶的到純凈的硝酸鉀固體。

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