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  王小白2FE 2015-06-13 00:00:00

  氧化性強(qiáng)，在金屬表面形成穩(wěn)定氧化膜，不反應(yīng)

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  給力六年級(jí)五班 2015-06-13 00:00:00

  主要因?yàn)闈庀跛崃蛩嵋驗(yàn)闈舛雀咚圆灰噪x子形式存在...所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)... 第二是因?yàn)闈庀跛岷土蛩嵫趸詮?qiáng)...容易將氫氣氧化成水...所以生成不了氫氣...

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  Xiao售美瞳 2017-01-13 00:00:00

  那是因?yàn)橄跛岷蜐饬蛩崤c金屬反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性的離子為NO3-和SO42-而不是氫離子，那么相應(yīng)的還原產(chǎn)物就不可能是氫氣，所以不能與金屬反應(yīng)生成氫氣。 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可從定性和定量兩方面進(jìn)行歸納總結(jié)： 一、定性方面 ① 排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬，和非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)時(shí)得到的是H2。例如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 ② 排在金屬活動(dòng)性順序表H前面的金屬，和氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸等)反應(yīng)時(shí)不能得到純H2。例如Zn + 2H2SO4(濃) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，由于有水生成，濃硫酸會(huì)變稀，因此后期才會(huì)有H2產(chǎn)生。 ③ 特殊的兩金屬Al、Fe在常溫下，遇到強(qiáng)氧化性濃硝酸或濃硫酸時(shí)，形成極薄的鈍化膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，保護(hù)金屬不再和濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)。 ④ 排在金屬活動(dòng)性順序表H后面的金屬(Cu→Ag)，不和非氧化性酸反應(yīng)，遇到強(qiáng)氧化性酸時(shí)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，例如 Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O， 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。 ⑤ 排在金屬活動(dòng)性順序表H后面的金屬(Pt→Au)，不和非氧化性酸反應(yīng)，遇到強(qiáng)氧化性酸(如稀硝酸、濃硫酸、濃硝酸等)時(shí)，一般也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是遇到極強(qiáng)的氧化劑[例如王水(硝酸和鹽酸的體積比是1 : 3)]時(shí)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如 Au +HNO3 +3HCl =AuCl3 +2H2O +NO↑。 二、定量方面 ① 金屬與非氧化性酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生的H2中H原子的物質(zhì)的量。 ② 相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈顯的化合價(jià)之比。 ③ 相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量之比等于其金屬失去1mol電子時(shí)質(zhì)量的倒數(shù)比。 ④ 若產(chǎn)生相同量的H2，所需金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)的倒數(shù)比。 ⑤ 若產(chǎn)生相同量的H2，所需金屬的質(zhì)量之比等于失去1mol電子時(shí)金屬的質(zhì)量比。

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