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  Anger小詩 2007-08-02 00:00:00

  664－828－790－472－030－541

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  ≤一國妖后≥灬 2007-08-04 00:00:00

  強酸酸式鹽：金屬離子（銨根離子）+ H+強酸酸根離子。如：NaHSO4.. 弱酸酸式鹽:金屬離子（銨根離子）+ H+弱酸酸根離子。如：KHSO3，NaHCO3..

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  lovelu0927 2012-11-22 00:00:00

  電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。(1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：　　① 水溶液呈酸性的酸式鹽 強堿強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全 電離，因此溶液呈酸性；　 強酸弱堿的酸式鹽：強酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。(溶液顯酸性是由于NH4+水解，離子方程：NH4+ +H2O=NH3·H2O + H+) ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。(2)酸式鹽熱穩(wěn)定性：　　一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱 CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)(3)弱酸的酸式鹽與酸堿反應(yīng)　　弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較　　強堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+] 顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3<Na2CO3

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  shenaol003 2017-11-24 00:00:00

  強酸酸式鹽就是陰離子有強酸根離子(當(dāng)然要二價及以上)和氫組成，比如NaHSO4.性質(zhì):在水中可以電離出大量氫離子(完全電離)，所以可以和堿及堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能和酸性物質(zhì)反應(yīng)，有時可看作強酸. 弱酸酸式鹽就是陰離子有弱酸根離子和氫組成，比如NaHCO3.性質(zhì):在水中只能部分電離出氫，又由于弱酸根離子的水解，所以其溶液中也有氫氧根(電離與水解，氫離子與氫氧根離子之間存在動態(tài)平衡)，所以它既可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，也可與堿性物質(zhì)反應(yīng). 你現(xiàn)在是高一嗎?讀了高二上的電離平衡之后，你對此應(yīng)該會有更深的理解.

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