參與評論

評論

登錄后參與評論

全部評論(2條)

• 

  BabyChris0210 2013-12-19 00:00:00

  是有基的，不是離子化合物

  贊(4)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論

• 

  狼無道enjoy 2013-12-19 00:00:00

  兩性氧化物：難溶於水，但可溶於強酸(如HCl)，又可溶於強堿(如NaOH)。 兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。 兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不能生成“鹽和水 ”，因 而不是兩性化合物。氨基酸與蛋白質(zhì)的“兩 性”是 指其結(jié)構(gòu)中既有能與酸反應(yīng)的堿性基因，又有能與堿反應(yīng)的酸性基團(tuán)。有時我們也把既 能表現(xiàn)氧化性 ，又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì). 不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2屬于不成鹽氧化物。 一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。 二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，</CQ>因為錳和氮的含氧酸對應(yīng)這兩種元素的化合價都不是+4 。 高錳酸根對應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳。 硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮. 正鹽 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸式鹽 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷： ①水溶液呈酸性的酸式鹽 a．強堿強酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4，NaHSO3 b．強堿弱酸的酸式鹽：如Ca(H2PO4)2，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢大于“水解”趨勢，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4，NaHSO3均顯酸性。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強堿弱酸的酸式鹽，如：Na2HPO4溶液，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性： 一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O (3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較： 強堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3 在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符號） 樓上提醒了我，其實高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。 PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃)， 堿式鹽 定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 堿式鹽 basic salt 含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。某些堿式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2·CuCO3。 說明了定義，區(qū)別就很明顯了.

  贊(3)

  回復(fù)(0)

  評論

  評論

  登錄后參與評論