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  lovelu0927 2017-04-08 00:00:00

  破壞過量的高錳酸鉀，防止產(chǎn)品帶有顏色。

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  看帥哥大發(fā)給 2017-04-08 00:00:00

  結(jié)束后若濾液呈紫色，為什么要加入亞硫酸氫鈉 那是因?yàn)閬喠蛩岣x子在水溶液中既存在水解也存在電離。 水解：HSO3-+H2O=H2SO3+OH-; 電離：HSO3-=H+SO32- 亞硫酸氫鈉是酸式鹽。 化學(xué)中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復(fù)鹽和絡(luò)鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實(shí)際上，只有強(qiáng)酸（如硫酸）及少部分中強(qiáng)酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。 要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子（但是硫酸氫鈉（NaHSO4）是個例外，其在水溶液中可電離出H+，而熔融狀態(tài)不可），氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。 酸堿性判斷 ① 水溶液呈酸性的酸式鹽 強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離，因此溶液呈酸性； 強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。(溶液顯酸性是由于HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH4+水解，并一定程度上YZNH4+水解。 ②水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如：HCO3-鹽，HS-鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。 酸式鹽熱穩(wěn)定性 1、一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O CaCO3 =CaO+CO2↑(條件高溫)，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O 2、與酸堿反應(yīng) 弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 強(qiáng)酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如NaHSO4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學(xué)不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強(qiáng)堿弱酸對應(yīng)的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個方面來決定。當(dāng)電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當(dāng)水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。

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