我們在初中高中都學過化學知識，關于檢驗鈉離子，用焰色反應檢驗，即透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色為黃色。檢驗氫氧根離子,用氨根離子檢驗.既把氯化銨溶液滴加到待檢測的溶液中并加熱,有氣泡冒出,并伴隨刺激性氣味,用濕潤的紅色石蕊試紙檢測該氣體能使試紙變藍。那么在課程之外，人們是如何檢驗氫氧化鈉的呢？

實驗室中氫氧化鈉測定

1、試樣溶液的制備

用差量法，準確迅速稱取固體氫氧化鈉2.5g（極ng準至0.0001g）置于干燥的燒杯中，迅速溶解并轉移到250ml容量瓶中，冷卻至室溫后稀釋至刻度，搖勻。

2、氫氧化鈉和碳酸鈉的含量

量取50ml去離子水，注入250ml具塞錐形瓶中，準確移取10.0ml試樣溶液，注入該錐形瓶中，滴加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑溶液，塞上橡皮塞，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標準溶液[c（HCl）=0.1mol/L]密閉滴定至溶液由綠色變?yōu)榫萍t色，煮沸2min去除二氧化碳，冷卻后，繼續(xù)滴定至溶液呈酒紅色即為終點。平行實驗5次，隨同做空白實驗。

氫氧化鈉含量的測定：試樣溶液中先加氯化鋇，使碳酸鈉轉化成碳酸鋇沉淀，然后以酚酞為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變?yōu)闊o色即為終點。

碳酸鈉含量的測定：試樣溶液以溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榫萍t色即為終點，測得氫氧化鈉與碳酸鈉總含量，再減去氫氧化鈉含量即得碳酸鈉含量。

氫氧化鈉變質檢驗

NaOH變質后會生成Na?CO?

化學方程式：2NaOH + CO?=Na?CO?+ H?O

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na?CO?=2NaCl + CO?↑+ H?O

（空氣中含有少量的CO?，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO?反應，生成Na?CO?和H?O從而變質；HCl中的H+能夠與Na?CO?中的CO32-離子反應生成CO?氣體和H?O，通過氣泡產生這個現(xiàn)象來檢驗變質）

注：HCl會優(yōu)先與NaOH反應生成NaCl和H?O。因為NaOH是強堿，而Na?CO?是水溶液顯堿性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na?CO? + Ca(OH)?= CaCO?↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na?CO? + BaCl?=BaCO?↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl?或Ba（NO?）2至完全沉淀，證明有Na?CO?產生，待沉淀完全靜止后，取上層清液于試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

注：不滴加NH?Cl，因為Na?CO?溶于水后呈堿性是因為會有OHˉ根離子，NH?+與OHˉ跟結合也會有刺激性氣味，無法區(qū)分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：1.若有白色沉淀生成，則說明NaOH變質；2.加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質