我們知道，堿與酸的酸堿性相反，堿能與所有呈酸性的物質(zhì)反應(yīng)，此外還有其它性質(zhì)，我們來看一下

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng)，此類反應(yīng)放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：

氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與堿的歧化反應(yīng)，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與堿的反應(yīng)，如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）

4、水解有機物

和有機物反應(yīng)，使之水解（部分堿所擁有的性質(zhì)）通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應(yīng)通式如下：

R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O

式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環(huán)上的鹵素被鄰位或?qū)ξ幌趸罨瘯r，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

工業(yè)上制取肥皂是用動物的脂肪酸與堿反應(yīng)（稱“皂化反應(yīng)“）：

RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O

5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應(yīng)

生成新堿（相對弱堿）和新鹽

舉例：這類反應(yīng)常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應(yīng)，堿與鹽的反應(yīng)有兩個要求，其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注：酸性氧化物

(1)概念：能與堿反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。

(2)注意：①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數(shù)酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應(yīng)化合生成酸，如SiO2。

6、與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

舉例：這類反應(yīng)Z常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外還有

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

這個反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復(fù)分解反應(yīng)