堿式鹽的理化性質(zhì)

堿式鹽一般溶解度都不大，但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3，而在較低溫度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。

酸跟堿反應(yīng)時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。

堿式碳酸銅

堿式碳酸銅又叫孔雀石，是一種名貴的礦物寶石?？兹妇G色細(xì)小無定型粉末，在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在熱水中分解，溶于酸而成相應(yīng)銅鹽。溶于qing化物、氨水、銨鹽和堿金屬碳酸鹽水溶液中，形成銅的絡(luò)合物。在堿金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，形成褐色氧化銅。對硫化氫不穩(wěn)定。加熱至200℃分解黑色氧化銅、水（遇冷后凝結(jié)形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氫氣體中不穩(wěn)定。在水中的溶解度為0.0008%。

具有揚(yáng)塵性，應(yīng)避免與皮膚、眼睛等接觸及吸入。不溶于水，溶于氨水中生成銅氨配離子。加熱到220℃時分解。組成為2∶1的堿式碳酸銅為天藍(lán)色的粉狀結(jié)晶。如在空氣中長時間放置，則吸濕并放出部分二氧化碳，慢慢變成1∶1型堿式碳酸銅，不溶于水，但溶于氨水而形成銅氨配離子。

堿式氯化鎂

堿式氯化鎂為白色有特殊光澤的粉末，可看作Mg(OH)2·MgCl2。不溶于水以及醇、醚等有機(jī)溶劑。因含有氫氧根離子而得名?？赏瑫r和酸、堿反應(yīng)生成MgCl2或Mg(OH)2，屬于堿式鹽。

1、加熱易分解：Mg(OH)Cl ==△== MgO + HCl↑

2、制法：堿式氯化鎂可以由氯化鎂不完全水解生成:MgCl2 + H2O ==△== Mg(OH)Cl + HCl ↑

（或通過格氏反應(yīng)制得）

堿式碳酸鎂制備

1.苦鹵-純堿法 以苦鹵或鹽鹵和純堿為原料。將苦鹵加入反應(yīng)器中，然后在不斷攪拌下加入純堿。反應(yīng)完成后進(jìn)行真空吸濾，然后進(jìn)行離心脫水，Z后經(jīng)過離心分離，干燥，粉碎，篩分和包裝即得產(chǎn)品。

2.由菱鎂礦（MgCO3）與焦炭混合后焙燒得氧化鎂，在其溶液中通入CO2得碳酸氫鎂，過濾后，加熱濾液得堿式碳酸鹽沉淀?；蛘咭园自剖∕gCO3·CaCO3）為原料，經(jīng)處理、精制制得。也可以將等量的結(jié)晶硫酸鎂和結(jié)晶碳酸鈉分別溶于水中，加熱至充分混合，在產(chǎn)生CO2氣體的同時產(chǎn)生沉淀，過濾出沉淀，將所得沉淀精制即可。

3.將工業(yè)氯化鎂溶于熱水中，制得11%左右的水溶液，根據(jù)原料中鐵離子含量，加入適量密度為0.91的氨水 （ 除去Fe 離子） ，并加熱至60℃靜置澄清后，濾去不溶物，備用。另外，將工業(yè)碳酸鈉溶于熱水中制成14%左右的水溶液，加入少量40%的氫氧化鈉并加熱至沸，靜置澄清后，過濾，濾液加熱到60℃，徐徐地加到上述氯化鎂溶液中，進(jìn)行反應(yīng)，直至堿式碳酸鎂完全沉淀。過濾后，沉淀用冷水洗滌數(shù)次，離心甩干，在70～80℃下干燥粉碎、過篩。