鹽的分類，什么是酸式鹽

化學中的鹽類分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由于陽離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。

下面來看一下酸式鹽的性質

酸式鹽的熱穩(wěn)定性

一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序為：可溶性正鹽>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對同一類酸而言)。如：

Na2CO3對熱穩(wěn)，加熱不分解。

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加熱)=Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)=CO2↑+H2O

酸式鹽與酸的反應

強酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；可與SO32－反應，生成SO2。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，（強酸制弱酸原理）如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應。

常見的酸酸性強弱為： H2SO4>H3PO4>H2S

鹽酸 > H2SO3 > CH3COOH（醋酸）>H2CO3> HClO

HNO3>H2SiO3

強酸中強酸弱酸

常見酸式酸根與酸反應的離子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

酸式鹽與堿的反應

酸式鹽與堿均可反應，弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強堿反應。

中學常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應離子方程式為：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

碳酸結構式

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

（但要注意H3PO2（次磷酸）為強一元酸，故NaH2PO2為正鹽，其中的 H與P直接相連，無法產生像碳酸那兩個H一樣的作用）

酸式鹽電離和水解的性質

強酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如NaHSO4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強堿弱酸對應的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個方面來決定。當電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當然，電離和水解的趨勢哪個大Z根本的是要由實驗來判斷。但是對中學化學中常見的幾種，我們要記住。