碳酸鈉介紹

碳酸鈉（Na2CO3），俗名蘇打，又叫純堿、口堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。早在十八世紀(jì)，它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒堿并列為基礎(chǔ)化工原料--三酸兩堿之一。碳酸鈉是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。

碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。含有結(jié)晶是一種重要的有機(jī)化工原料，是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業(yè)的重要原料。碳酸鈉還可用于其他鈉化合物的制造。此外冶金工業(yè)以及凈化水也都用到它。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)。

碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)如下

碳酸鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O。

1、水解反應(yīng)

由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。由于碳酸根可以結(jié)合水中的質(zhì)子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結(jié)合酸中的質(zhì)子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸堿質(zhì)子理論中屬于布朗斯特堿。

2、穩(wěn)定性

穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊：碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(Na?CO?·10H?O)在干燥的空氣中易風(fēng)化。

3、與酸反應(yīng)

以鹽酸為例。當(dāng)鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩(wěn)定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應(yīng)可以用來制備二氧化碳：總的化學(xué)方程式是：

Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

離子反應(yīng)為

Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+

當(dāng)鹽酸少量時發(fā)生如下反應(yīng)：碳酸鈉與其他種類的酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

4、與堿反應(yīng)

碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和氫氧化鈉。工業(yè)上常用這種反應(yīng)制備燒堿（俗稱苛化法）。

5、與鹽反應(yīng)

碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀和新的鈉鹽：由于碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應(yīng)則會推動化學(xué)平衡向正方向移動，生成相應(yīng)的堿和二氧化碳。